Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 60 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

60
розовой окраски. При охлаждении раствора окраска снова исчезает. Написать
уравнение реакций гидролиза ацетата натрия. Дать объяснение наблюдаемым
явлениям.
Опыт 5. Необратимый гидролиз
В пробирке к 4 каплям раствора соли алюминия прибавить 8 капель
раствора карбоната натрия. Наблюдать выпадение белого аморфного осадка и
выделение газа
.Убедитесь, что в осадке находится Al(OH)₃.Для этого осадок
разделить на две части, одну из них обработать соляной кислотой, а другую –
раствором едкого натрия. Составить уравнения реакций.
Контрольные вопросы
1. Может ли в водном растворе концентрация [H⁺] или [OH⁻] равняться нулю?
2.
Чему равно ионное произведение воды? Изменится ли величина ионного
произведения воды: а) при повышении температуры; б) при добавлении к
воде кислоты?
3.
Что такое pH и pOH? Чему равна сумма этих величин?
4.
Водородный показатель одного раствора равен 1, а другого 4. Какой раствор
более кислый? Во сколько раз в нём больше концентрация ионов водорода?
5.
Вычислить pH растворов, в которых: а) молярные концентрации ионов
водорода равны: 3
∙10⁻⁵; 2·10
-
¹; 10⁻¹⁰; 5 ∙10⁻⁷; б) молярные концентрации
ионов гидроксида равны:
10⁻⁴;5∙10⁻⁶;2∙10⁻¹¹.
6.
Записать уравнение реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме
следующих солей: 1) Ba(NO
₃)₂; 2) CrCl₃; 3) Na₃PO₄; 4) Zn(CH₃COO)₂;
5)NiSO₄;6)Na₂B₄O₇.
Указать: 1) какие из растворов имеют кислую среду? 2) какие растворы
имеют щелочную среду? 3) какие растворы имеют pH = 7?
7. Если к растворам солей
хлорида бария, сульфата меди (II), нитрата
алюминия прилить раствор карбоната натрия, в первом случае выпадает
осадок карбоната бария, во втором случае – основная соль (СuOH)
₂CO₃, а в
третьем случае – Al(OH)
₃.Объяснить данное явление и написать уравнения
реакций.
8. Электродные потенциалы металлов.

Страницы