ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
62
где Е
м
0
– стандартный потенциал при [М
n+
(Н₂O)m] = 1, в вольтах (в)
(приложение 3);
R – универсальная газовая постоянная 8,3144 Дж/(моль
⋅ К);
T – температура абсолютная ,
⁰K;
n – зарядность иона металла;
F – константа Фарадея (96478 K);
Если в формулу (12) подставим значения R, F и Т (25
°С) и заменим
натуральный логарифм десятичным, то получим
Е
м
= Е
м
° +
0, 059
n
lg [ М
n+
(H₂О)m.
Так как методов прямого измерения электродных потенциалов не
существует, обычно определяют относительные электродные потенциалы. С
этой целью измеряют ЭДС гальванического элемента, составленного из
стандартного водородного электрода, ЭП которого условно принимают за нуль,
и электрода исследуемого металла.
Гальванический элемент. Гальванический элемент – это химический
источник электрической энергии, которая получается за счёт окислительно-
восстановительного процесса. При этом реакция окисления происходит на
одном электроде (аноде), а реакция восстановления – на другом (катоде). Роль
анода играет металл с более низким значением электродного потенциала
(Е
а
<Е
к
).
Соединив с водородным электродом в гальванический элемент другой
полуэлемент, можно определить ЭДС, а по ней – относительный стандартный
потенциал данной пары.
ЭДС (Е
Δ
) гальванического элемента равна разности электродных
потенциалов катода и анода:
Е
Δ
= Е
К
− Е
А.
Разность потенциалов в цепи
Ме°/ Ме
n
⁺//H
₀
₂/2H⁺
при активности ионов металла, равной 1 моль/л и температуре 25°С, называют
стандартным электродным потенциалом металла (Е°
Ме
n+
/
Ме
°).
Например, в элементе Zn
2
⁺ / Zn⁰ // 2 H⁺/ H₂
– (анод) (катод) +
ЭДС, определяемая вольтметром, равна
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 60
- 61
- 62
- 63
- 64
- …
- следующая ›
- последняя »
