Практикум по химии. Часть 1. Сухарева И.А - 64 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УГНТУ | Уфа

Составители: 

Рубрика: 

64
а к аноду подходят хлорид-ионы, отдают по одному электрону и также
превращаются в атомы:
Cl⁻ + ē = Cl.
Суммарное уравнение электролиза
2 NaCl = 2 Na + Cl₂.
Электролиз водных растворов
осложняется участием в электродных
процессах ионов Н
⁺ и ОН⁻. Кроме того, молекулы воды сами могут подвергаться
электродному окислению или восстановлению.
Катодные процессы в водных растворах при электролизе не зависят от
материала катода, а только от природы катиона (см. таблицу ниже).
Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg, Al Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb
H
Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Ме
n
⁺невосстанавлива-
ется (остаётся в растворе
)
2
Н₂О+ 2ē = Н₂↑+2 ОН⁻
Ме
n
⁺ + nē = Me°
2 H₂O + 2ē = H₂↑ + 2 OH⁻
Me
n
⁺ + nē = Me°
Анодные процессы в водных растворах зависят от материала анода и
природы аниона (см. таблицу ниже).
Кислотный остаток А
m
⁻
Анод
бескислородный кислородсодержащий
Нерастворимый
(инертный)
уголь, графит,
платина, золото
J
⁻, Br⁻, S²⁻, Cl⁻
Окисление А
m
⁻
(кроме F
⁻)
А
m
⁻ –m ē = A°
OH
⁻, SO₄²⁻, NO₃⁻ и F⁻
В щелочной среде:
4 ОН⁻ – 4 ē = О₂↑ + 2 Н₂О
в кислой среде и нейтральной
2 Н₂О – 4 ē = О₂↑ + 4 Н⁺
Растворимый Окисление металла анода
Ме°
– nē = Me
n
⁺
анод раствор
Например, в процессе электролиза NaCl в водном растворе в
электролитической ванне накапливается NaOH, а у электродов выделяются H
₂ и
Cl
₂. Суммарное уравнение электролиза 2 NaCl + 2 H₂O = H₂ + Cl₂ + NaOH.

Страницы