ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
66
и анодного процессов. Почему окрасились растворы в катодном и анодном
пространстве? Окисление или восстановление йода произошло на аноде?
Опыт 5. Электролиз раствора сульфата меди
В электролизёр налить 0,5 М раствор сульфата меди (II). Опустить в оба
колена электролизёра угольные электроды, присоединить их к источнику
постоянного тока и пропускать ток в течение 5-10 мин. К раствору на анодном
участке добавить раствор лакмуса. Отметить окраску раствора. Составить
уравнения реакций, протекающих на электродах. Промыть электроды и
электролизёр.
Опыт 6.
Электролиз раствора сульфата натрия
В электролизёр налить 0,5 М раствор сульфата натрия, прибавить в оба
колена сосуда по 3-4 капли раствора лакмуса и пропускать ток в течение 5-10
минут. Как изменится окраска раствора на катодном и анодном участках? Какие
газы выделяются на электродах? Написать уравнения электродных процессов.
Контрольные вопросы и упражнения
1. Объясните возникновение скачка потенциала на границе раздела «металл–
электролит».
2. Для чего служит гальванический элемент? Какой электрод называется
катодом, какой анодом?
3.
Пользуясь таблицей, определите, будет ли металлический кобальт
растворяться в растворе сульфата цинка ?
4.
Что такое электродный потенциал? На чём основан ряд напряжений?
5.
Что такое электролиз? Чем отличаются электрохимические процессы,
протекающие в электролизёре и гальванических элементах?
6.
Написать уравнения электродных процессов электролиза разбавленных
растворов: а) хлорида магния; б) сульфата меди; в) нитрата калия,
протекающих на угольных электродах.
7.
Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод
цинковый; б) анод угольный.
8. Раствор содержит ионы Fe²⁺, Ag⁺, Bi³⁺, Pb²⁺ одинаковой концентрации. В
какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если
напряжение достаточное для выделения любого металла?
9. Дисперсные системы
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 64
- 65
- 66
- 67
- 68
- …
- следующая ›
- последняя »
