ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
отсутствии побочных реакций окисления, возможности проведения
реакции в неводных средах (четыреххлористый углерод, уксусный
ангидрид).
Эфиры азотной кислоты используются для введения нитрогруппы в
мягких условиях. Чаще всего используют этилнитрат и нитрат
ацетонциангидрина.
C
2
H
5
OH
HNO
3
C
2
H
5
ONO
2
OH
2
+
+
CH
3
C OH
CN
HNO
3
CH
3
C
ONO
2
CN
OH
2
+
+
Строение азотной кислоты и ее смесей с другими кислотами. По
современным представлениям реакция нитрования ароматических
соединений (электрофильное нитрование) в большинстве случаев
опред ш
CH
3
CH
3
еляется пред ествующим ей процессом образования итирующего
агента. В зависимости от состояния азотной кислоты она может дать три
различ н
н
-
⋅ и др.), которые действуют
как
и н ф
ольшей активностью обладает нитроний-катион, наименьшей –
прото
N
O O пр
ных электрофильных итрующих агентов:
1) нитроний катион
+
2
NO , который находится в виде
сольватированного иона в протонных растворителях;
2) соли нитрония (
++
-
24
NO BF ; N⋅
2 4
сольватированная ионная пара в диполярных апротонных
растворителях;
3) протон рова ную орму ацетилнитрата СH
3
COONO
2
H
+
,
образующегося в смесях азотной кислоты с уксусным ангидридом.
Наиб
O ClO
нированный ацетилнитрат.
Нитрование может также протекать и посредством нейтральных
молекул
2 5
и CH
3
COON
2
, а в исутствии большого количества воды,
где образование указанных форм исключено, нитрование идет через
нитрозирование посредством катиона
+
N
O
. В ряде случаев нитрующий
агент не установлен.
Нитрование азотной кисло смесью кислоты с серной той и
олеумом.
В концентрированной азотной кислоте взаимодействуют две
молекулы азотной кислоты, одна из которых выполняет роль кислоты, а
другая – основания:
HNO
3
HNO
3
H
2
NO
3
NO
3
+
+
+
-
118
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 116
- 117
- 118
- 119
- 120
- …
- следующая ›
- последняя »
