ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Олефины также вступают в реакцию хлоргидринирования
CH
2
=CH
2
CI
2
HCIOH
2
ClCH
2
CH
2
OH
+
+
+
Способность к этим реакциям сохраняется у различных производных
олефинов, ацетиленов и диенов (хлоролефинов, ненасыщенных спиртов,
альдегидов, кислот и т.д.)
Особый случай аддитивного галогенирования представляет
присоединение галогенов по атому, находящемуся в низшем валентном
состоянии (синтез фосгена
)
CO
CI
2
COCI
2
+
Галогенирующие агенты.
Наибольшее значение в промышленности
в качестве галогенирующих агентов имеют свободные галогены и
галогенводороды. Их температуры кипения при атмосферном давлении:
CI
2
(Т.кип. = -34,6°C) HCI (-83,7°C) (Т.кип. = -83,7°С)
Br
2
(Т.кип. = 58,8°C) HBr (-67,0°C) (Т.кип. = -67,0°С)
I
2
(Т.пл. = 113,7°C) HI (-35,4°C) (Т.кип. = -35,4°С)
F
2
(Т.пл. = -118,0°C) HF (19,4°C) (Т.кип. = 19,4°С)
Все галогены растворимы в органических растворителях (Br
2
> CI
2
> F
2
).
Они имеют резкий удушливый запах и сильно раздражают слизистые
оболочки дыхательных путей. Особенно ядовиты фтор и +HF. Свободные
галогены, особенно в присутствии хотя бы следов воды, вызывают
коррозию аппаратуры, вследствие чего используют инертные
материалы
(спец.стали, графит, стекло, свинец) или же защищают реакторы эмалью,
свинцом или керамическими материалами.
Реже используются такие хлорирующие агенты, как
галогенангидриды неорганических кислот (фосген, хлориды серы)
RCOOH
SCl
2
Cl
2
RCOCl
SO
2
ClH
2
+
+
2
+
+
2
Иногда используются такие галогенирующие агенты, как тионил
хлорид, соли галогенводородных кислот, гипогалогениды, трехфтористая
сурьма и т.д.
OH
2
RCl
NaBr
RBr
NaCl
C
2
H
5
OH
Ca(OCl)
2
CHCl
3
Ca(HCOO)
2
Ca(OH)
2
CaCl
2
RCl
SbF
3
RF
SbCl
3
+ +
+
+ +
+
+
2
4
2
2 2
+
+
3
3
Энергетические характеристики реакций галогенирования.
Реакции галогенирования очень сильно различаются по энергетическим
характеристикам (приведены ниже)
30
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »
