ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
прежде чем прореагировать, должен раствориться в жидкости. Поэтому
активной концентрацией газа является его концентрация в растворе,
пропорциональная его давлению. При достаточно интенсивном
перемешивании и барботаже газа через реакционный объем можно
считать, что концентрация газа в ходе всего опыта определяется
изменением концентраций жидких веществ.
Для упрощения кинетического анализа реакции алкилирования
допустим, что
эта реакция двухстадийная и что обе стадии этой реакции
необратимы.
При этих допущения
х реакцию можно описать схемой:
12
A
BC
ϖϖ
⎯⎯→⎯⎯→
где
А – бензол;
В – моноалкилбензол (изопропилбензол);
С – полиалкилбензол (диизопропилбензол, триизопропилбензол и
т.д.);
1
,WW
2
- скорости двух стадий.
Как показано выше, скорость каждой стадии в ходе опыта меняется
только в зависимости от изменения концентрации жидких продуктов, так
как концентрация олефинов в течение всего опыта не меняется. Поэтому
можно принять, что скорости первой и второй стадий реакции
соответственно пропорциональны концентрациям бензола и
моноалкилбензола и могут быть
записаны в виде
11 2 2
и
A
B
kC kC
ϖ
ϖ
=⋅ =⋅
, (1)
т.е. обе стадии являются мономолекулярными.
Кинетика последовательных мономолекулярных реакций подробно
рассмотрена Раковским, который показал ,что изменения концентраций
веществ А и С во времени соответственно уменьшается и увеличивается, а
концентрация промежуточного продукта В проходит через максимум.
Константы скорости первой и второй стадий реакции можно найти
следующим образом.
Скорость реакции – это
количество вещества, реагирующего по
данному направлению в единицу времени в единице объема
dg
d
ϖ
υ
τ
=
⋅
, (2)
где
g – количество прореагировавшего вещества, моль;
υ – объем реакционной смеси, см
3
;
τ – время, мин.
Если в исходной реакционной смеси содержалось
а моль А и не было
В и С, а к моменту времени
τ прореагировало х моль, то осталось (а-х)
молей вещества А.
79
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 77
- 78
- 79
- 80
- 81
- …
- следующая ›
- последняя »
