Лабораторный практикум по химии и технологии органических веществ. Сухорослова М.М - 90 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

CH
2
CH
3
CH CH
2
I
2
(Cl
2
, Br
2
)
IH
CH
2
CH
3
CH CH
2
SH
2
SO
2
OH
2
+
+
2
(2 HCl, 2 HBr)
+
+
3
3
+
2
Классификация реакций гидрирования. Их можно разделить на 3
группы:
1. Присоединение водорода по разрыву кратных связей.
2. Действие водорода, сопровождающиеся отщеплением воды или
других веществ, не содержащих углерод.
3. Реакции с водородом, сопровождающиеся расщеплением углерод
– углеродных связей (деструктивное гидрирование).
CH
2
CH
2
CH
3
CH
3
H
CHCH
CH
3
CH
3
H
H
CH
2
CH
2
H
CO
R'
R
H
CHOH
R'
R
RCN
H
RCH
2
NH
2
+
113 кДж/моль
2
+
+
311 кДж/моль
2
+
2
+
+
206 кДж/моль
3
2
2
+
+
58 кДж/моль
2
+
2
При протекании второй группы реакций могут отщепляться Н
2
О,
HCl, H
2
S и др.
RCOOH
H
RCH
2
OH
OH
2
ROH
H
RH
OH
2
RCONH
2
H
RCH
2
NH
2
OH
2
RNO
2
H RNH
2
OH
2
RCOCl
H
RCHO
ClH
RSH H
RH
SH
2
+
+ +
40 кДж/моль
2
2
+
2
+
2
+
2
+
+
3
2
+
2
+
450 кДж/моль
+
2
+
+
2
+
В отличии от первой группы реакций эти процессы необратимы,
поскольку Н
2
О, HCl, H
2
S являются слабыми окислителями.
90

Страницы