Составители:
Рубрика:
18 19
Из уравнения (41) видно, что продуктом контактной коррозии двух
металлов Cu
–
Cr является малорастворимый гидроксид хрома (III).
В кислом водном растворе разрушению также подвергается хром,
а на поверхности меди произойдет катодное восстановление ионов
водорода в соответствии с уравнениями реакций
↑+=+
×↑=+
×=−
++
+
+
2
3
2
30
H3Cr6H3Cr
3He22H :ениевосстановл катодное
2Cre3Cr :окисление анодное
(42)
В кислой водной среде разрушение хрома, контактирующего
с медью, сопровождается выделением газообразного водорода на по-
верхности меди и образованием в водном растворе растворимой соли
хрома.
Ответ: контактная электрохимическая коррозия двух металлов Cr
–
Cu
сопровождается разрушением хрома, медь от коррозии защищена.
Варианты заданий
Вариант № 1
В 500 г воды растворили 8 г сульфата меди (II).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,01 г/см
3
. Ответ: 0,1 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза сульфата меди по первой ступе-
ни в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовавшимся
продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
0,054 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 4,27.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мое явление и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
сульфата меди при добавлении к раствору соляной кислоты, карбоната
натрия, хлорида алюминия? Ответ подтвердите соответствующими
химическими реакциями.
6. К раствору сульфата меди (II) добавили водный раствор амми-
ака. Образуется осадок голубого цвета. В избытке аммиака осадок ра-
створяется с образованием комплексного соединения. Напишите соот-
ветствующие реакции. Дайте название образовавшемуся комплексно-
му соединению, укажите его координационное число. Напишите
реакции первичной и вторичной диссоциации комплексного соедине-
ния и выражение для константы нестойкости.
7. В раствор сульфата меди поместили несколько гранул металли-
ческого цинка. Раствор постепенно теряет голубую окраску и наблю-
дается выделение газа. Напишите соответствующие химические реак-
ции и уравняйте их методом электронного баланса.
8. Напишите химические реакции растворения металлической
меди в разбавленной азотной кислоте и концентрированной серной
кислоте. Уравняйте их методом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из стандартного медного
электрода и серебряного электрода, погруженного в раствор, содержа-
щий ионы серебра (I) с концентрацией 0,0001 моль/л. Составьте схему
и рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента. Ответ: 0,224 В.
10. Составьте уравнения процессов, протекающих при электро-
лизе раствора сульфата меди c инертными электродами. Определите
силу тока в цепи, необходимую для выделения 50 % меди, содержа-
щейся в 500 мл 0,1 М раствора, если время электролиза составляет
2 часа. Какой объем газа выделится в процессе электролиза в пересче-
те на нормальные условия? Чему равна масса вступившей в реакцию
воды? Ответ: I = 0,67 А; V(O
2
) = 0,28 л; m(H
2
O) = 0,45 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Cu – Zn в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 2
В 200 г воды растворили 310 мг сульфата никеля (II).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,01 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза сульфата никеля (II) по первой
ступени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовав-
шимся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
3,5 ⋅ 10
–3
% от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 6,46.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
