Составители:
Рубрика:
22 23
продуктов в пересчете на нормальные условия. Чему равна масса
разложившейся воды? Ответ: m(H
2
) = 0,298 г; m(O
2
) = 2,38 г; m(H
2
O) =
= 2,68 г; V(H
2
) = 3,3 л; V(O
2
) = 1,6 л.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Cr
–
Fe в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 4
В 450 г воды растворили 234 мг хлорида кобальта (II).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,004 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза хлорида кобальта (II) по первой
ступени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовав-
шимся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
0,02 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 6,1.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мое явление и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
хлорида кобальта при добавлении к раствору серной кислоты, сульфи-
да калия, нитрата цинка? Ответ подтвердите соответствующими хими-
ческими реакциями.
6. Назовите комплексную соль состава [Co(NH
3
)
4
SO
4
]Cl. Напишите
уравнения первичной и вторичной диссоциации этого комплексного
соединения, выражение константы нестойкости.
7. В раствор хлорида кобальта поместили мелкодисперсный алю-
миний и нагрели раствор. Напишите все возможные реакции, которые
могут протекать в этой системе, и уравняйте их методом электронного
баланса.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го кобальта с концентрированной азотной кислотой, с разбавленной
и концентрированной серной кислотой. Уравняйте их методом элект-
ронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из стандартного кобальто-
вого электрода и кобальтового электрода, погруженного в раствор хло-
рида кобальта с концентрацией 0,001 моль/л. Составьте схему и рас-
считайте ЭДС этого гальванического элемента. Ответ: 0,089 В.
10. Составьте уравнения процессов, протекающих при электро-
лизе раствора хлорида кобальта с инертными электродами. Определи-
те силу тока в цепи, необходимую для выделения 90 % кобальта, со-
держащегося в 300 мл 0,01 М раствора, если время электролиза со-
ставляет 4 часа (расчет провести без учета гидролиза). Какой объем
газа выделится в процессе электролиза в пересчете на нормальные ус-
ловия? Ответ: I = 0,036 А; V(Cl
2
) = 0,06 л.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Co – Al в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 5
В 500 г воды растворили 1,27 г хлорида железа (II).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,02 моль.
2. Напишите реакцию гидролиза хлорида железа (II) по первой
ступени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовав-
шимся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
0,006 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 5,92.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мое явление и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
хлорида железа (II) при добавлении к раствору соляной кислоты, суль-
фита натрия, хлорида алюминия? Ответ подтвердите соответствующи-
ми химическими реакциями.
6. Напишите координационную формулу хлорида пентаамминциа-
ножелеза (II). Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации
этого комплексного соединения, выражение константы нестойкости.
7. В исходный раствор хлорида железа (II) поместили при нагре-
вании магниевую стружку. Напишите все возможные реакции, кото-
рые могут протекать в этом растворе, и уравняйте их методом элект-
ронного баланса.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
