Составители:
Рубрика:
26 27
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мые явления и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
хлорида магния при добавлении к раствору азотной кислоты, ацетата
калия, хлорида железа (II)? Ответ подтвердите соответствующими хи-
мическими реакциями.
6. Количественное определение ионов Mg
2+
в природной воде
можно выполнить методом объемного титрования, используя в ка-
честве реагента комплексообразователь трилон Б (двунатриевую
соль этилендиаминотетрауксусной кислоты). Напишите структур-
ную формулу трилона Б и реакцию взаимодействия ионов Mg
2+
с этим реагентом.
7. К исходному раствору хлорида магния добавили избыток кар-
боната натрия. При этом выпадает осадок. Напишите соответствую-
щую реакцию. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. Ответ:
m = 0,134 г.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го магния с концентрированной и разбавленной азотной кислотой,
с концентрированной и разбавленной серной кислотой. Уравняйте ре-
акции методом электронного баланса.
9. Концентрационный гальванический элемент составлен из маг-
ниевых электродов, погруженных в растворы хлорида магния с раз-
личной концентрацией. Составьте схему гальванического элемента
и рассчитайте концентрацию первого раствора, если ЭДС этого галь-
ванического элемента составляет 118 мВ, а концентрация второго ра-
створа 1 моль/л. Ответ: 10
–4
моль/л.
10. Составьте уравнения процессов, протекающих при электро-
лизе раствора хлорида магния с инертными электродами. Определите
массы образовавшихся продуктов, если через раствор пропускали ток
силой 5 А в течение 2 часов. Чему равна масса воды, разложившейся
при катодном восстановлении? Ответ: m(H
2
) = 0,37 г; m(Cl
2
) = 13,1 г;
m(H
2
O) = 6,7 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Mg – Fe в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 8
В 600 г воды растворили 2,8 г хлорида хрома (III).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,03 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза хлорида хрома по первой ступе-
ни в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовавшимся
продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
5,7 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 2,77.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мые явления и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
хлорида хрома при добавлении к раствору соляной кислоты, сульфида
натрия, хлорида железа? Ответ подтвердите соответствующими хими-
ческими реакциями.
6. Напишите реакцию образования комплексной соли гексагид-
роксохромата (III) калия. Определите степень окисления и координа-
ционное число комплексообразователя. Напишите реакции первичной
и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости для это-
го соединения.
7. В исходный раствор хлорида хрома поместили металлический
алюминий и нагрели его. Напишите все возможные реакции, которые
могут протекать в этом растворе, и уравняйте их методом электронно-
го баланса.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го хрома с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, с кон-
центрированной серной кислотой. Уравняйте их методом электронно-
го баланса.
9. Гальванический элемент составлен из магниевого электрода,
погруженного в раствор хлорида магния с концентрацией 0,1 М, и хро-
мового электрода, погруженного в раствор хлорида хрома с концент-
рацией 0,0001 М. Составьте схему этого гальванического элемента
и рассчитайте его ЭДС. Ответ: 1,57 В.
10. Составьте уравнения процессов, протекающих при электро-
лизе раствора хлорида хрома с инертными электродами. Определите
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
