Составители:
Рубрика:
28 29
массы образовавшихся продуктов, если через раствор пропускали ток
силой 5
А в течение часа. Чему равна масса воды, разложившейся при
катодном восстановлении? Ответ: m(H
2
) = 0,19 г; m(Cl
2
) = 6,64 г; m(H
2
O) =
= 3,42 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Cr – Fe в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 9
В 700 г воды растворили 11,27 г сульфата цинка.
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,1 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза сульфата цинка по первой сту-
пени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовавшим-
ся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
0,005 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 5,3.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мые явления и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
сульфата цинка при добавлении к раствору соляной кислоты, сульфида
калия, хлорида хрома? Ответ подтвердите соответствующими хими-
ческими реакциями.
6. Напишите реакцию получения комплексной соли сульфата тет-
раамминцинка. Определите степень окисления и координационное
число комплексообразователя. Напишите реакции первичной и вторич-
ной диссоциации, выражение константы нестойкости.
7. В исходный раствор сульфата цинка поместили металлический
магний и нагрели его. Напишите все возможные реакции, которые мо-
гут протекать в этом растворе, и уравняйте их методом электронного
баланса.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го цинка с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, с кон-
центрированной и разбавленной серной кислотой. Уравняйте их мето-
дом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из цинкового электрода,
погруженного в раствор сульфата цинка с концентрацией 0,1 М, и хро-
мового электрода, погруженного в раствор сульфата хрома (III) с кон-
центрацией 0,0001 М. Составьте схему гальванического элемента
и рассчитайте его ЭДС. Ответ: 0,03 В.
10. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата цин-
ка, если анод цинковый. Через раствор пропускали ток силой 2 А
в течение 3 часов. Определите массы образовавшихся продуктов. Чему
равна масса разложившейся воды? Ответ: m(H
2
) = 0,22 г, m(H
2
O) = 1,98 г,
масса цинкового анода уменьшится на 7,15 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Cr – Zn в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 10
В 500 г воды содержится 1,22 г силиката натрия.
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,02 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза силиката натрия по первой сту-
пени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовавшим-
ся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
56 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 12,04.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора серной кислоты выпадает осадок. Объясните на-
блюдаемые явления и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
силиката натрия при добавлении к раствору гидроксида натрия, нит-
рита калия, хлорида цинка? Ответ подтвердите соответствующими
химическими реакциями.
6. К какому типу относится комплексное соединение Na
2
[SiF
6
]?
Определите степень окисления и координационное число комплексо-
образователя. Дайте название соединению. Напишите реакцию щелоч-
ного гидролиза этой соли с образованием в растворе гидратированной
окиси кремния (IV).
7. Силикат натрия получили сплавлением сульфата натрия с бе-
лым песком и углем. Напишите соответствующую реакцию и уравняй-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »
