Составители:
Рубрика:
32 33
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора гидроксида калия выпадает осадок. Объясните
наблюдаемые явления и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
нитрата свинца при добавлении к раствору азотной кислоты, ацетата
калия, хлорида железа (III)? Ответ подтвердите соответствующими
химическими реакциями.
6. Напишите реакцию получения комплексной соли тетрайодо-
плюмбата (II) калия. Определите степень окисления и координацион-
ное число комплексообразователя. Напишите реакции первичной и вто-
ричной диссоциации, выражение константы нестойкости.
7. В исходный раствор нитрата свинца поместили железный гвоздь
и нагрели раствор. Составьте окислительно-восстановительные реак-
ции, которые могут протекать в этой системе, уравняйте их методом
электронного баланса.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го свинца с концентрированной и разбавленной азотной кислотой,
с концентрированной серной кислотой и водным раствором гидрокси-
да калия. Уравняйте их методом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из стандартного свинцово-
го электрода и стандартного серебряного электрода. Составьте схему
гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС. Ответ: 0,93 В.
10. Составьте схему электролиза водного раствора нитрата свин-
ца с инертными электродами. Через раствор пропускали ток силой 2
А
в течение 4 часов. Определите массы и объемы образовавшихся продук-
тов в пересчете на нормальные условия. Ответ: m(O
2
) = 2,4 г; V(O
2
) =
= 1,7 л; m(Pb) = 30,8 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Pb – Ag в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 13
В 500 г воды содержится 0,49 г ацетата калия.
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,01 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза ацетата калия по первой ступе-
ни в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовавшимся
продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
0,021 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 8,32.
4. При добавлении к приготовленному раствору индикатора фе-
нолфталеина раствор приобретает малиновое окрашивание. Нагрева-
ние усиливает окрашивание. Объясните наблюдаемое явление.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
ацетата калия при добавлении к раствору азотной кислоты, сульфита
калия, сульфата железа (II), гидроксида натрия? Ответ подтвердите
соответствующими химическими реакциями.
6. Напишите реакцию образования в водном растворе комплекс-
ной соли диацетатоаргентата (I) калия. Приведите уравнения первич-
ной и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости это-
го соединения.
7. 147,5 мг металлического калия растворили в 500 мл воды. На-
пишите соответствующую реакцию, рассчитайте молярную концент-
рацию продукта в полученном растворе. (Изменением объема раство-
ра в процессе реакции пренебречь.) Ответ: 7,6 ⋅ 10
–3
моль/л.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го калия с разбавленной азотной кислотой, с концентрированной сер-
ной кислотой и водой. Уравняйте их методом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из стандартного водород-
ного электрода и водородного электрода, погруженного в раствор гид-
роксида калия с концентрацией 0,001 моль/л. Составьте схему гальва-
нического элемента и рассчитайте его ЭДС. Ответ: 0,649 В.
10. Составьте схему электролиза водного раствора ацетата калия
с инертными электродами при условии, что в щелочной среде на аноде
окисляется ацетат-анион по уравнению реакции
233
–
3
2COCHCH2еCOO2CH +−=−
−
Через раствор пропускали ток силой 1 А в течение 5 часов. Опре-
делите массы и объемы образовавшихся продуктов в пересчете на нор-
мальные условия. (Эквивалент диоксида углерода принять равным
1 моль.) Определите массу воды, разложившейся на катоде.
Ответ: m(H
2
) = 0,187 г; V(H
2
) = 2,09 л; m(CO
2
) = 8,2 г; V(CO
2
) = 4,2 л;
m(H
2
O) = 3,4 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного
процессов при коррозии пары Zn – Ag в кислой среде и атмосфере.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
