Составители:
Рубрика:
30 31
те ее методом электронного баланса. Учтите, что в процессе реакции
образуются два газообразных вещества.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлического
серебра с концентрированной азотной кислотой и с концентрированной
серной кислотой. Уравняйте их методом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из водородного электрода,
погруженного в раствор силиката натрия с концентрацией 0,02 М,
и стандартного серебряного электрода. Составьте схему гальваничес-
кого элемента и рассчитайте его ЭДС. При решении задачи учтите рас-
считанное в задании 3 значение pH раствора силиката натрия.
Ответ: 1,5 В.
10. Составьте схему электролиза водного раствора силиката на-
трия с инертными электродами. Через раствор пропускали ток силой
2
А в течение 3 часов. Определите массы и объемы образовавшихся
продуктов в пересчете на нормальные условия. Чему равна масса разло-
жившейся воды? Ответ: m(H
2
) = 0,22 г; m(O
2
) = 1,76 г; m(H
2
O) = 1,98 г;
V(H
2
) = 2,5 л; V(O
2
) = 1,2 л.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Ag – Zn в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 11
В 400 г воды содержится 152 мг хлорида олова (II).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,002 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза хлорида олова (II) по первой сту-
пени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовавшим-
ся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
12 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 3,62.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему разбавленного раствора гидроксида натрия выпадает оса-
док. Объясните наблюдаемые явления и напишите соответствующие
реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
хлорида олова при добавлении к раствору соляной кислоты, ацетата
натрия, хлорида алюминия? Ответ подтвердите соответствующими
химическими реакциями.
6. Напишите реакцию образования комплексной соли тетрагид-
роксостаната (II) натрия. Определите степень окисления и координа-
ционное число комплексообразователя. Напишите реакции первичной
и вторичной диссоциации, выражение константы нестойкости.
7. В исходный раствор хлорида олова поместили металлический
магний и нагрели раствор. Напишите соответствующую реакцию
и уравняйте ее методом электронного баланса.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го олова с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, с кон-
центрированной серной кислотой и водным раствором гидроксида на-
трия. Уравняйте их методом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового
электрода и водородного электрода, погруженного в раствор хлорида
олова (II) с концентрацией 0,002 моль/л. Составьте схему гальваничес-
кого элемента и рассчитайте его ЭДС. При решении задачи учтите рас-
считанное в задании 3 значение pH раствора хлорида олова (II).
Ответ: 0,55 В.
10. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида олова
с инертными электродами. Через раствор пропускали ток силой 4
А
в течение 2 часов. Определите массы и объемы образовавшихся про-
дуктов в пересчете на нормальные условия. Ответ: m(Cl
2
) = 10,6 г; V(Cl
2
) =
= 3,3 л; m(Sn) = 17,7 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Sn – Cu в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 12
В 250 г воды содержится 491 мг нитрата свинца (II).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 5,9 ⋅ 10
–3
моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза нитрата свинца по первой ступе-
ни в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовавшимся
продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
0,75 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 4,35.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- …
- следующая ›
- последняя »
