Составители:
Рубрика:
34 35
Вариант № 14
В 600 г воды содержится 194,4 мг гидрокарбоната кальция.
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,002 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза гидрокарбоната кальция по пер-
вой ступени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образо-
вавшимся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
0,33 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 8,82.
4. При добавлении к приготовленному раствору индикатора фе-
нолфталеина раствор приобретает малиновое окрашивание. Нагрева-
ние усиливает окрашивание. Объясните наблюдаемое явление.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
гидрокарбоната кальция при добавлении к раствору соляной кислоты,
сульфита натрия, сульфата никеля (II), гидроксида натрия? Ответ под-
твердите соответствующими химическими реакциями.
6. Количественное определение ионов Ca
2+
в природной воде мож-
но выполнить методом объемного титрования с использованием в ка-
честве реагента-комплексообразователя трилона Б (двунатриевой соли
этилендиаминотетрауксусной кислоты). Напишите структурную формулу
трилона Б и реакцию взаимодействия ионов Ca
2+
с этим реагентом.
7. 48 мг металлического кальция растворили в 600 мл воды. Через
раствор пропустили диоксид углерода; при этом образовался осадок,
который растворился при дальнейшем пропускании углекислого
газа. Напишите соответствующие реакции, рассчитайте молярную кон-
центрацию гидрокарбоната кальция в полученном растворе.
Ответ: 0,002 моль/л.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го кальция с разбавленной азотной кислотой, с концентрированной
и разбавленной серной кислотой и водой. Уравняйте их методом элек-
тронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из водородного электрода,
погруженного в раствор 0,1 н. серной кислоты, и стандартного цинко-
вого электрода. Составьте схему гальванического элемента и рассчи-
тайте его ЭДС. Ответ: 0,701 В.
10. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида каль-
ция с инертными электродами. Через раствор пропускали ток силой
3
А в течение 3 часов. Определите массы и объемы образовавшихся
продуктов в пересчете на нормальные условия. Ответ: m(H
2
) = 0,336 г;
m(Cl
2
) = 11,93 г; V(H
2
) = 3,8 л; V(Cl
2
) = 3,8 л.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Fe – Ni в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 15
В 450 г воды содержится 322 мг нитрата марганца (II).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,004 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза нитрата марганца по первой сту-
пени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовавшим-
ся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
0,007 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 6,55.
4. При добавлении к приготовленному раствору гидроксида ка-
лия выпадает осадок. Объясните наблюдаемое явление и напишите
соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
нитрата марганца при добавлении к раствору азотной кислоты, ацета-
та натрия, хлорида алюминия? Ответ подтвердите соответствующими
химическими реакциями.
6. Напишите реакцию образования комплексной соли нитрата гек-
сааминмарганца (II). Приведите уравнения первичной и вторичной
диссоциации, выражение константы нестойкости этого соединения.
7. В исходный раствор нитрата марганца поместили алюминие-
вый стержень. Напишите соответствующую реакцию и уравняйте ее
методом электронного баланса.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го марганца с концентрированной и разбавленной азотной кислотой,
с концентрированной и разбавленной серной кислотой. Уравняйте их
методом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из стандартного свинцово-
го электрода и стандартного марганцевого электрода. Составьте схему
гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС. Ответ: 1,05 В.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
