Реакции в водных средах. Сувернева О.Л - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

38 39
и наблюдается выделение газа. Напишите соответствующие химичес-
кие реакции и уравняйте их методом электронного баланса.
8. Напишите химические реакции растворения металлической
меди в разбавленной азотной кислоте и концентрированной серной
кислоте. Уравняйте их методом электронного баланса.
9. Гальванический элемент составлен из стандартного медного
электрода и никелевого электрода, погруженного в раствор, содержа-
щий ионы никеля (II) с концентрацией 0,001 моль/л. Составьте схему
и рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента. Ответ: 0,679 В.
10. Составьте уравнения процессов, протекающих при электро-
лизе раствора хлорида меди c инертными электродами. Определите силу
тока в цепи, необходимую для выделения 50 % меди, содержащейся
в 500 мл 0,1 М раствора, если время электролиза составляет 2 часа.
Какой объем газа выделится в процессе электролиза в пересчете на
нормальные условия? Ответ: m(Cu) = 1,6 г; I = 0,67 A; V(Cl
2
) = 0,56 л.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Ni – Zn в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 18
В 250 г воды растворили 458 мг нитрата никеля (II).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 1,5 ⋅ 10
–2
моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза нитрата никеля (II) по первой
ступени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовав-
шимся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
2,8 ⋅ 10
–3
% от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 6,37.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавле-
нии к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдае-
мое явление и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
нитрата никеля при добавлении к раствору азотной кислоты, гидро-
карбоната натрия, хлорида кобальта? Ответ подтвердите соответству-
ющими химическими реакциями.
6. Напишите реакцию получения нитрата гексаамминникеля (II).
Напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации этого ком-
плексного соединения, выражение константы нестойкости.
7. В исходный раствор нитрата никеля поместили мелкодисперс-
ный алюминий. При нагревании раствор постепенно теряет зеленую
окраску и наблюдается выделение газа. Напишите соответствующие
химические реакции и уравняйте их методом электронного баланса.
8. Напишите химические реакции взаимодействия металлическо-
го никеля с разбавленной и концентрированной азотной кислотой,
с разбавленной и концентрированной серной кислотой. Уравняйте их
методом электронного баланса.
9. Концентрационный гальванический элемент составлен из стан-
дартного никелевого электрода и никелевого электрода, погруженного
в раствор нитрата никеля с концентрацией 0,001 моль/л. Составьте схе-
му и рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента. Ответ: 0,089 В.
10. Составьте уравнения процессов, протекающих при электро-
лизе раствора нитрата никеля (II) c инертными электродами. Опреде-
лите силу тока в цепи, необходимую для выделения 40 % никеля,
содержащегося в 250 мл 0,01 М раствора, если время электролиза состав-
ляет 4 часа. Какой объем газа выделится в процессе электролиза в пере-
счете на нормальные условия? Чему равна масса разложившейся воды?
Ответ: I = 0,013 A; m(Ni) = 0,059 г; V(O
2
) = 11,2 ⋅ 0
–3
л; m(H
2
O) = 0,018 г.
11. Составьте электронные уравнения анодного и катодного про-
цессов при коррозии пары Ni – Cu в кислой среде и атмосфере.
Вариант № 19
В 300 г воды растворили 0,714 г нитрата хрома (III).
1. Рассчитайте молярную концентрацию приготовленного раство-
ра, если его плотность равна 1,0 г/см
3
. Ответ: 0,01 моль/л.
2. Напишите реакцию гидролиза нитрата хрома (III) по первой
ступени в молекулярной и ионной форме. Дайте название образовав-
шимся продуктам.
3. Рассчитайте pH приготовленного раствора, если известно, что
к моменту установления равновесия в реакцию гидролиза вступило
10 % от общего количества растворенной соли. Ответ: pH = 3.
4. При нагревании приготовленного раствора или при добавлении
к нему раствора щелочи выпадает осадок. Объясните наблюдаемые
явления и напишите соответствующие реакции.
5. В каком направлении сместится равновесие реакции гидролиза
нитрата хрома (III) при добавлении к раствору азотной кислоты, кар-

Страницы