Подготовка, транспорт и хранение скважинной продукции. Сваровская Н.А. - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

35
Объёмная доля i-го компонента – величина, нормированная
на 1 или на 100 %, характеризует долю (V
i
), которую занимает
компонент в объёме системы. С учётом выражений (1.33–1.35)
можно показать взаимосвязь объёмной доли с массовой и мольной
долями:
å
å
å
×
´
×
=´==
= i
ii
i
ii
i
i
i
i
n
1i
i
i
i
ρ
MN
1
ρ
MN
ρ
g
1
ρ
g
V
V
V
. (1.36)
Для газа, как идеальной системы, соблюдается соотношение -
объёмная доля компонента (Vi) равна мольной доли компонента
(постулат есть следствие закона Авогадро) (Nj) => V; = Nj. Состав
нефтяного можно рассчитать на основе любых данных: масс
компонентов, объёмов, плотностей, парциальных давлений и других
величин.
Уравнением состояния называется аналитическая
зависимость между параметрами, описывающими изменение
состояние вещества. В качестве таких параметров используются
давление, температура, объём. Состояние газа при н.у. и су.
описывается уравнением Менделеева-Клапейрона:
PV = QRT, (1.37)
где Р - абсолютное давление, Па; V - объём, м
3
;
Q - количество вещества, моль;
Т - абсолютная температура, К;
R - универсальная газовая постоянная, Пам
3
/(моль-град).
На основе уравнения состояния газа можно рассчитывать
многие параметры нефтяного газа: плотность, мольный объём,
количество молекул, число молекул, парциальные давления и
другие. Если рассматривать количество вещества в уравнении (1.37)
равное 1 молю (Q=l моль), то его можно преобразовать следующим
образом:
Р·V = ∑N·R·T. (1.38)
С учётом того, что сумма молей равна единице QTN = 1 моль),
уравнение приобретает вид => P-V = R-T. Зная, что масса (т) одного
моля идеального газа равна его молекулярной массе (М), то,
умножив левую и правую части на молекулярную массу и массу
газа, соответственно, получим:
Р·V·M = m·R·T. (1.39)

Страницы