Подготовка, транспорт и хранение скважинной продукции. Сваровская Н.А. - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

37
r
CH4
= Р·М/R·T = 601,325·16,04/8,314·273,15 = 4,25
(кг/м
3
),
r
CH4
= r
о
·Р/Р
ат
= 0,716·601,325/101,325 = 4,25 (кг/м
3
).
Относительная плотность газов величина, рассчитанная по
отношению к плотности воздуха, определенного при тех же
условиях:
r
о
см
= r
см
/r
возд
. (1.43)
Плотность воздуха (ρ
возд
) при н.у. равна » 1,293 кг/м
3
, а при с.у.
» 1,189 кг/м
3
.
Аналогично из (1.40) находится выражение для мольного
объёма:
V = R·T/Р. (1.44)
Мольный объём при атмосферном давлении, и для физических
процессов, когда не происходит изменения числа молей в системе,
оценивается соотношением:
V = R·T, (1.45)
где R – универсальна газовая постоянная;
Т – температура, К.
Рассмотрим пример.
Найти вид зависимости изменения мольного объёма газа от
температуры → V = f(T).
Решение.
Воспользуемся выражением (1.45) и получим объём,
занимаемый одним молем идеального газа для условий задачи:
V
н.у.
= 0,08206·273,15 = 22,414 (м
3
,);
V
с.у
. = 0,08206·293,15 = 24,055 (м
3
).
Любой газ при н.у. (Т = 0
о
С и Р = 100 кПа, 760 мм рт. ст.)
занимает объём, равный 22,414 м
3
, а при с.у. (Т = 20
о
С и Р = 100
кПа) занимает объём равен 24,055 м
3
.
С увеличением температуры мольный объём газа
увеличивается, а с возрастанием давления уменьшаться (1.44).
В прикладных расчётах уравнение состояния имеет граничные
условия. Оно справедливо при давлениях, близких к атмосферному
(от 0,1 до 1,0-1,2 МПа) и при температурах = 0-20 °С. При
повышенном давлении газ сжимается. Его состояние отличается от
поведения идеальных газов. Молекулы газов становятся склонными
к ММВ. Для учёта этого взаимодействия уравнение (1.37) на

Страницы