Подготовка, транспорт и хранение скважинной продукции. Сваровская Н.А. - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

38
протяжении многих лет модифицировалось. Голландским физиком
Ван-дер-Ваальсом было предложено уравнение, коэффициенты
которого (а и Ь) учитывают силы взаимодействия молекул и объём,
занимаемый молекулами:
( )
RTbυ
υ
a
p
2
=-×
÷
ø
ö
ç
è
æ
+
, (1.46)
где a, b – коэффициенты;
u – молекулярный объём;
)p/(64TR27υp3a
C
2
C
2
2
CC
×××=××=
;
)p/(8TR/3υb
CCC
×
×
=
=
. (1.47)
На основе уравнения (1.46) были качественно предсказаны
многие закономерности термодинамического поведения реального
газа – фазовые переходы, критические явления, эффект Джоуля–
Томсона и другие. В количественном отношении уравнение Ван-дер-
Ваальса обладало существенными недостатками. Широкое
применение в последнее время нашли его модификации и, в
частности для углеводородных систем уравнение Пенга–Робинсона
(1975 г.)
Однако в инженерной практике для реальных газов
используется уравнение Менделеева–Клапейрона, содержащее
коэффициент сверхсжимаемости z, предложенный Д. Брауном и Д.
Катцом и, учитывающий отклонения поведения реального газа от
идеального состояния:
Р∙V = z∙ Q∙R∙T, (1.48)
где Q – количество вещества, моль;
z – коэффициент сверхсжимаемости газа.
Физический смысл коэффициента сверхсжимаемости
заключается в расширении граничных условий для высоких
давлений уравнения Менделеева–Клапейрона.
Коэффициент z зависит от давления и температуры,
приведенных давлений и температур, природы газа:
z = f (Т
прив
, Р
прив
), (1.49)
где Т
прив
– приведенная температура;
Р
прив
– приведенное давление.
Приведёнными параметрами индивидуальных
компонентов называются безразмерные величины, показывающие,
во сколько раз действительные параметры состояния газа:

Страницы