ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
219
= 808.0⋅0.1/159.7 ≈ 0.5г
где 0.1 - рекомендуемая масса весовой формы (в граммах)
определяемого вещества для аморфных осадков.
В общем виде при расчете навесок анализируемых
веществ можно воспользоваться следующими формулами:
а) при осаждении кристаллических осадков
а = m⋅M
в
⋅0.5/n⋅M
вф
б) при осаждении аморфных осадков
а = m⋅M
в
⋅0.1/n⋅M
вф
где а - навеска образца анализируемого вещества, г;
М
в
- молекулярный вес определяемого вещества;
М
вф
- молекулярный вес весовой формы;
0.5 - оптимальная масса весовой формы определяемо-
го вещества для кристаллических осадков (найдена опыт-
ным путем), г;
0.1 - оптимальная масса весовой формы определяемо-
го вещества для аморфных осадков (найденная опытным
путем), г;
m, n - коэффициенты [в примере (а) m = n = 1, а в при-
мере (б): m = 2, n = 1].
VI.5.3. Расчет объема раствора осадителя
Для расчета объема раствора осадителя составляют
пропорцию, исходя из уравнения реакции. Например:
AgNO
3
+ HCl → ↓ AgCl + HNO
3
Количество осадителя (хлористоводородной кислоты)
в граммах, необходимое для осаждения Ag
+
-ионов из образ-
ца нитрата серебра, вычисляют из пропорции:
М(HCl) - M(AgNO
3
)
g(HCl) - a(AgNO
3
)
g(HCl) = М(HCl)⋅a(AgNO
3
)/ M(AgNO
3
)
Для определения объема раствора осадителя необхо-
димо знать его концентрацию и плотность.
220
Практически количество приливаемого осадителя
должно превышать теоретически рассчитанное в полтора
раза.
В общем виде при расчете объема раствора осадителя
пользуются следующей формулой:
V
ос
= 1.5⋅m⋅M
в
⋅а⋅100/n⋅M
ос
⋅С⋅ρ
где а - навеска образца анализируемого вещества, г;
M
в
- молекулярный вес определяемого вещества;
M
ос
- молекулярный вес осадителя;
V
ос
- объем раствора осадителя, мл;
ρ - плотность раствора осадителя, г/мл;
С - концентрация раствора осадителя,%;
1.5 - практически найденный коэффициент;
m, n - коэффициенты, определяемые из уравнений ре-
акций.
VI.5.4. Расчет результатов определения
при анализе по методу осаждения
Содержание определяемого вещества обычно вычис-
ляют или в граммах или в процентах.
Расчет массы определяемого вещества. Массу опре-
деляемого вещества (g
в
) в граммах находят по формуле:
g
в
= а
вф
⋅F
где а
вф
- масса весовой формы определяемого вещества, г;
F - аналитический множитель весового анализа (фак-
тор пересчета).
Величину F находят по справочным таблицам или
рассчитывают самостоятельно из значений молекулярных
весов определяемого вещества и весовой формы. Фактор
пересчета представляет соотношение:
F = m⋅M
в
/n⋅M
вф
где M
в
- молекулярный вес определяемого вещества:
M
вф
- молекулярный вес весовой формы определяемого
вещества;
m, n - коэффициенты.
219 220 = 808.0⋅0.1/159.7 ≈ 0.5г Практически количество приливаемого осадителя где 0.1 - рекомендуемая масса весовой формы (в граммах) должно превышать теоретически рассчитанное в полтора определяемого вещества для аморфных осадков. раза. В общем виде при расчете навесок анализируемых В общем виде при расчете объема раствора осадителя веществ можно воспользоваться следующими формулами: пользуются следующей формулой: а) при осаждении кристаллических осадков Vос = 1.5⋅m⋅Mв⋅а⋅100/n⋅Mос⋅С⋅ρ а = m⋅Mв⋅0.5/n⋅Mвф где а - навеска образца анализируемого вещества, г; б) при осаждении аморфных осадков Mв - молекулярный вес определяемого вещества; а = m⋅Mв⋅0.1/n⋅Mвф Mос - молекулярный вес осадителя; где а - навеска образца анализируемого вещества, г; Vос - объем раствора осадителя, мл; Мв- молекулярный вес определяемого вещества; ρ - плотность раствора осадителя, г/мл; Мвф - молекулярный вес весовой формы; С - концентрация раствора осадителя,%; 0.5 - оптимальная масса весовой формы определяемо- 1.5 - практически найденный коэффициент; го вещества для кристаллических осадков (найдена опыт- m, n - коэффициенты, определяемые из уравнений ре- ным путем), г; акций. 0.1 - оптимальная масса весовой формы определяемо- VI.5.4. Расчет результатов определения го вещества для аморфных осадков (найденная опытным при анализе по методу осаждения путем), г; Содержание определяемого вещества обычно вычис- m, n - коэффициенты [в примере (а) m = n = 1, а в при- ляют или в граммах или в процентах. мере (б): m = 2, n = 1]. Расчет массы определяемого вещества. Массу опре- VI.5.3. Расчет объема раствора осадителя деляемого вещества (gв) в граммах находят по формуле: Для расчета объема раствора осадителя составляют gв = авф⋅F пропорцию, исходя из уравнения реакции. Например: где авф - масса весовой формы определяемого вещества, г; AgNO3 + HCl → ↓ AgCl + HNO3 F - аналитический множитель весового анализа (фак- Количество осадителя (хлористоводородной кислоты) тор пересчета). в граммах, необходимое для осаждения Ag+-ионов из образ- Величину F находят по справочным таблицам или ца нитрата серебра, вычисляют из пропорции: рассчитывают самостоятельно из значений молекулярных М(HCl) - M(AgNO3) весов определяемого вещества и весовой формы. Фактор g(HCl) - a(AgNO3) пересчета представляет соотношение: g(HCl) = М(HCl)⋅a(AgNO3)/ M(AgNO3) F = m⋅Mв/n⋅Mвф Для определения объема раствора осадителя необхо- где Mв - молекулярный вес определяемого вещества: димо знать его концентрацию и плотность. Mвф - молекулярный вес весовой формы определяемого вещества; m, n - коэффициенты.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 108
- 109
- 110
- 111
- 112
- …
- следующая ›
- последняя »