Количественный анализ. Объемные и гравиметрические методы. Теория химических методов анализа. Танганов Б.Б. - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

71
Заметим, что для сокращения электронов в суммар-
ной реакции первую полуреакцию необходимо было умно-
жить на 5.
Правила составления полуреакций те же, что для
обыч-ных реакций: число атомов каждого элемента, а так-
же их суммарный заряд в обеих частях уравнения должны
быть одинаковы.
Окислительно-восстановительные реакции могут про-
исходить вследствие прямого переноса электронов от доно-
ра к акцептору. Так, при погружении цинковой пластинки в
раствор сульфата меди (II) ионы меди (II) мигрируют к по-
верхности цинковой пластинки и восстанавливаются на ней:
Cu
2+
+ 2e ↔ Cu (тв.),
а химически эквивалентное количество цинка окисляется:
Zn (тв.) ↔ Zn
2+
+ 2e
oбщий процесс описывается суммой этих полуреакций.
Отличительная особенность окислительно-
восстановительных полуреакций состоит в том, что пере-
нос электронов, а следовательно, и общая реакция могут
идти даже в тех случаях, если донор и акцептор отделены
друг от друга. В установке, изображенной на рис.3.1, цин-
ковую пластинку отделяют от ионов меди (II) солевым мос-
тиком, представляющим U-образную трубку, заполненную
насыщенным раствором хлорида калия. Несмотря на то,
что реагирующие вещества разделены, электроны перено-
сятся от металлического цинка к ионам меди (II). Этот пе-
ренос осуществляется с помощью внешнего металлического
проводника. Можно ожидать, что окислительно-
восстановительная реакция будет продолжаться до тех
пор, пока концентрация ионов меди (II) и цинка не достиг-
нут уровня, соответствующего равновесию:
Zn (тв.) + Cu
2+
↔ Zn
2+
+ Cu (тв.)
При достижении этого условия поток электронов пре-
кращается. Важно отметить, что суммарная реакция и
72
положение равновесия не зависят от того, какими пу-
тями осуществляется процесс.
Рис. 3.1. Схематическое изображение гальванического эле-
мента. 1 - цинковый анод; 2 - солевой мостик; 3 - устройст-
во для измерения напряжения; 4 - насыщенный KСl; 5 -
медный катод. 
                           71                                                           72


      Заметим, что для сокращения электронов в суммар-      положение равновесия не зависят от того, какими пу-
ной реакции первую полуреакцию необходимо было умно-        тями осуществляется процесс.
жить на 5.
      Правила составления полуреакций те же, что для
обыч-ных реакций: число атомов каждого элемента, а так-
же их суммарный заряд в обеих частях уравнения должны
быть одинаковы.
      Окислительно-восстановительные реакции могут про-
исходить вследствие прямого переноса электронов от доно-
ра к акцептору. Так, при погружении цинковой пластинки в
раствор сульфата меди (II) ионы меди (II) мигрируют к по-
верхности цинковой пластинки и восстанавливаются на ней:
                  Cu2+ + 2e ↔ Cu (тв.),
а химически эквивалентное количество цинка окисляется:
                   Zn (тв.) ↔ Zn2+ + 2e
oбщий процесс описывается суммой этих полуреакций.
Отличительная             особенность       окислительно-
восстановительных полуреакций состоит в том, что пере-
нос электронов, а следовательно, и общая реакция могут
идти даже в тех случаях, если донор и акцептор отделены
друг от друга. В установке, изображенной на рис.3.1, цин-
ковую пластинку отделяют от ионов меди (II) солевым мос-
тиком, представляющим U-образную трубку, заполненную
насыщенным раствором хлорида калия. Несмотря на то,
что реагирующие вещества разделены, электроны перено-
сятся от металлического цинка к ионам меди (II). Этот пе-
ренос осуществляется с помощью внешнего металлического
проводника. Можно ожидать, что              окислительно-
восстановительная реакция будет продолжаться до тех
пор, пока концентрация ионов меди (II) и цинка не достиг-
нут уровня, соответствующего равновесию:                    Рис. 3.1. Схематическое изображение гальванического эле-
               Zn (тв.) + Cu2+ ↔ Zn2+ + Cu (тв.)            мента. 1 - цинковый анод; 2 - солевой мостик; 3 - устройст-
      При достижении этого условия поток электронов пре-    во для измерения напряжения; 4 - насыщенный KСl; 5 -
кращается. Важно отметить, что суммарная реакция и          медный катод.

Страницы