Количественный анализ. Объемные и гравиметрические методы. Теория химических методов анализа. Танганов Б.Б. - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

121
E = +0.87/2 - (0.0591/2) lg [Fe
2+
]/[TiO
2+
][H
+
]
2
.
И наконец, положив, что [Fe
2+
] = [TiO
2+
] практиче-
ски равны их общим концентрациям, можно вычислить по-
тенциал в точке эквивалентности.
Кривая титрования смеси железа (II) и титана (III)
представлена на рис.3.6.
Рис.3.6. Кривые титрования 50.0 мл раствора, содержаще-
122
го 0.100 М Ti
3+
и 0.200 М Fe
2+
, 0.100 н. раствором MnO
4
-
.
Предполагается, что в процессе титрования концентрация
[H
+
] = 1.00 моль/л.
а) точка эквивалентности для Fe
2+
;
б) точка эквивалентности для Ti
3+
.
III.3.5. Окислительно-восстановительные
индикаторы
Мы видели, что в точке эквивалентности окислитель-
но-восстановительного титрования происходит существен-
ное изменение электродного потенциала системы. Сущест-
вует несколько способов обнаружения этого изменения по-
тенциала, пригодных для определения конечной точки тит-
рования.
III.3.5.1. Химические индикаторы
Известны два типа индикаторов для окислительно-
восстановительного титрования: специфические индика-
торы - вещества, вступающие в химическую реакцию с
одним из участников титрования, и истинные окисли-
тельно-восстановительные индикаторы, реагирующие
на измене-ние потенциала системы, а не на появление или
исчезновение отдельных веществ в процессе титрования.
Специфические индикаторы
Наиболее известным специфическим индикатором
является крахмал, образующий с трииодид-ионами ком-
плекс темно-синего цвета. Образование этого комплекса
указывает на достижение конечной точки титрования, когда
иод либо выделяется в результате реакции, либо расходу-
ется. Другой специфический индикатор - роданид калия. В
его присутствии можно оттитровать железо (III) раствором
сульфата титана (III). Конечную точку обнаруживают по
исчезновению окраски роданидного комплекса железа (III)
вследствие заметного изменения концентрации железа (III)
в точке эквивалентности. 
                           121                                                         122


       E = +0.87/2 - (0.0591/2) lg [Fe2+]/[TiO2+][H+]2 .    го 0.100 М Ti3+ и 0.200 М Fe2+, 0.100 н. раствором MnO4- .
     И наконец, положив, что [Fe2+ ] = [TiO2+ ] практиче-   Предполагается, что в процессе титрования концентрация
ски равны их общим концентрациям, можно вычислить по-       [H+] = 1.00 моль/л.
тенциал в точке эквивалентности.                                  а) точка эквивалентности для Fe2+;
      Кривая титрования смеси железа (II) и титана (III)          б) точка эквивалентности для Ti3+ .
представлена на рис.3.6.
                                                                 III.3.5. Окислительно-восстановительные
                                                                                индикаторы
                                                                 Мы видели, что в точке эквивалентности окислитель-
                                                            но-восстановительного титрования происходит существен-
                                                            ное изменение электродного потенциала системы. Сущест-
                                                            вует несколько способов обнаружения этого изменения по-
                                                            тенциала, пригодных для определения конечной точки тит-
                                                            рования.
                                                                     III.3.5.1. Химические индикаторы
                                                                  Известны два типа индикаторов для окислительно-
                                                            восстановительного титрования: специфические индика-
                                                            торы - вещества, вступающие в химическую реакцию с
                                                            одним из участников титрования, и истинные окисли-
                                                            тельно-восстановительные индикаторы, реагирующие
                                                            на измене-ние потенциала системы, а не на появление или
                                                            исчезновение отдельных веществ в процессе титрования.
                                                                           Специфические индикаторы
                                                                  Наиболее известным специфическим индикатором
                                                            является крахмал, образующий с трииодид-ионами ком-
                                                            плекс темно-синего цвета. Образование этого комплекса
                                                            указывает на достижение конечной точки титрования, когда
                                                            иод либо выделяется в результате реакции, либо расходу-
                                                            ется. Другой специфический индикатор - роданид калия. В
                                                            его присутствии можно оттитровать железо (III) раствором
                                                            сульфата титана (III). Конечную точку обнаруживают по
                                                            исчезновению окраски роданидного комплекса железа (III)
                                                            вследствие заметного изменения концентрации железа (III)
Рис.3.6. Кривые титрования 50.0 мл раствора, содержаще-     в точке эквивалентности.

Страницы