Учебно-методическое пособие по изучению агрофизических и агрохимических методов исследования почв. Терпелец В.И - 55 стр.

     Общая щелочность выражается в мг-экв. на 100 г почвы и в процентах
  от массы воздушно-сухой почвы.
      3. Вычислить общую щелочность:
                        a ⋅ н ⋅ V ⋅ 100
           а) HCO3− =                   ,
                             в⋅c
            где HCO3− – общая щелочность, мг-экв. на 100 г почвы;
      а – количество мл 0,01 н. раствора H 2 SO4 , пошедшее на титрование;
      н – нормальность титрованного раствора H 2 SO4 ;
      V – количество мл воды, взятой для приготовления водной вытяжки;
      100 – коэффициент пересчета на 100 г почвы;
      в – объем вытяжки, взятый для определения общей щелочности мл;
      с – навеска почвы, соответствующая взятому для титрования, объему
           фильтрата, г.
                           HCO3− мг − экв.
           в) HCO3− % =                    ⋅ 61
                               1000
где   61 – эквивалентная масса HCO3− ;
      1000 – коэффициент пересчета в г.

      Результаты определения общей щелочности
 Гори- Навеска Объем фильтрата,
                                        0,01 н. H 2 SO4      HCO3−
  зонт. почвы, г,         мл
глубина,   С      общий,     для     нормаль пошло на мг-экв.
   см               V    титрования, -ность, титрование, на 100 г
                                                                   %
                              в         н          мл,    почвы
                                                     а

                 9.1.4. Определение хлор-иона по методу Мора

      ПРИНЦИП МЕТОДА. Представление о хлоридном засолении, дает
анион – хлор. В основу метода определения хлора положена реакция его
взаимодействия с ионами серебра в присутствии ионов хрома, выполняющих
роль индикатора.
                     NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl ↓
      Когда хлор-ион полностью свяжется с серебром, образуется белый
                                             2−
осадок, имеющий желтый цвет от ионов CrO4 . Затем в реакцию вступают
ионы хрома, которые образуют осадок хромата серебра, дающего в точке
эквивалентности красно-бурую окраску:
                 2 AgNO3 + K 2 CrO4 = 2 KNO3 + Ag 2 CrO 4 ↓
      Перед количественным определением хлор-иона необходимо провести
качественную реакцию: в пробирку берут 5 мл вытяжки, подкисляют ее
несколькими каплями 10% р-ра HNO3 , прибавляют 2-3 капли 10% р-ра


                                            55