ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
173
,
0
0
V
КN
N
кк
=
где
N
K
,
К
к
—
соответственно
нормальность
и
поправочный
коэффициент
стандартного
раствора
титранта
;
V
0
—
объем
аликвоты
анализируемого
раствора
.
После окончания измерений электроды промывают водой и
оставляют для хранения в стакане с дистиллированной водой. При
использовании рН-метров иной конструкции подготовку прибора к
работе и проведение измерений рН проводят в соответствии с
инструкцией к прибору.
Контрольные вопросы и задачи
1.
Какой принцип лежит в основе потенциометрического метода анализа? Приведите уравнение Нернста и объясните
смысл входящих в него величин.
2. Какие виды потенциометрии используются в анализе и на чем они основаны? В чем сущность этих методов? Каковы
их достоинства и недостатки?
3 .
Какие индикаторные электроды используются в потенциометрическом кислотно-основном титровании?
4. Какие электроды называются индикаторными электродами и электродами сравнения? Устройство стеклянного и
хлорсеребряных электродов.
5. Приведите принципиальную электрическую схему установки для потенциометрического титрования.
6 .
Какой вид имеют кривые кислотно-основного потенциометрического титрования?
7. Вычислите рН раствора при 25 °С. В качестве индикаторного электрода использован водородный электрод, электрод
сравнения — хлорсеребряный в 0,1 н. растворе НС1; Е=0,486 В.
8 .
Постройте кривую изменения потенциалов при 20 °С в процессе титрования 0,1 н. раствора H
2
SО
4
0,1 н. раствором
КОН. В качестве электродов использованы хингидронный и 0,1 н. каломельный электроды.
Лабораторная работа №2
Потенциометрическое определение железа (II)
Цель работы: ознакомление с методом потенциометрического
редокс-титрования.
Сущность работы: определение железа (И) основано на
титровании раствора Fe (II) раствором дихромата калия по
уравнению реакции
6Fe
2+
+ Сг
2
О
7
2-
+ 14H
+
→ 6Fe
3+
+ 2Cr
3+
+ 7Н
2
О
При титровании до точки эквивалентности потенциал редокс-
пары Fe
3+
/Fe
2+
изменяется согласно уравнению
[
]
[ ]
.059,0
2
3
0
+
+
+=
Fe
Fe
EE
После точки эквивалентности в растворе идет только реакция
Сг
2
О
7
2-
+ 14Н
+
+ 6e
-
→ 2Сг
3+
+ 7Н
2
О
и потенциал определяется потенциалом редокс-пары Сг
2
О
7
2-
+
14Н
+
/2Сг
3+
+ 7Н
2
О по уравнению
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 171
- 172
- 173
- 174
- 175
- …
- следующая ›
- последняя »
