Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Практическое руководство. Торосян В.Ф. - 175 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

175
На основании полученных данных строят кривые зависимости
Е и
V
E
∆
∆
от V, по которым определяют точку эквивалентности.
Содержание железа (II) в пересчете на оксид железа (II) в
граммах рассчитывают по формуле
,
1000
a
к
f
кк
FeO
V
V
VM
К
N
g ⋅=
где
M
f
—
молярная
масса
эквивалента
оксида
железа
(
И
),
г
/
моль
;
V
K
и
V
a
—
соответственно
общий
объем
и
объем
аликвоты
анализируемого
раствора
,
мл
;
N
к
и
К
к
—
соответственно
нормальность
и
поправочный
коэффициент
стандартного
раствора
титранта
;
V —
объем
раствора
К
2
Сг
2
О
7
,
пошедшего
на
титрование
,
мл
.
Контрольные вопросы и задачи
1.
Какие
окислители
наиболее
часто
используют
при
потенциометрическом
титровании
восстановителей
?
2.
Какой
вид
имеют
кривые
потенциометрического
титрования
в
случае
окислительно
-
восстановительных
реакций
?
3.
Как
определяется
точка
эквивалентности
на
кривой
потенциометрического
титрования
в
случае
окислительно
-
восстановительных
реакций
?
4.
Какие
электроды
используются
в
качестве
индикаторных
при
потенциометрическом
титровании
в
случае
окислительно
-
восстановительных
реакций
?
5.
Какой
электрод
называется
стандартным
водородным
электродом
?
Приведите
его
конструкцию
.
Достоинства
и
недостатки
стандартного
водородного
электрода
.
6.
Каломельный
электрод
сравнения
.
Его
устройство
и
принцип
действия
.
7
.
Составьте
схему
гальванического
элемента
,
в
котором
протекают
электродные
реакции
:
+−+
+−+
→+
→−
22
42
1
2
FeeFe
SneSn
8.
Постройте
кривую
титрования
50
мл
0,1
н
.
раствора
сульфата
меди
(I) 0,1
н
.
раствором
дихромата
калия
.
Лабораторная работа №3
Потенциометрическое определение железа (III)
Цель работы: ознакомление с методом потенциометрического
комплексонометрического титрования.
Сущность работы: определение железа (III) по методу
комплексообразования основано на титровании раствора железа (III) 0,1
н. раствором трилона Б — динатриевая соль
этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон III). Анион трилона Б
сокращенно обозначим Н
2
V
2-
. В кислой среде (рН 3 - 4) ионы железа
(III) образуют с комплексоном III комплексное соединение (FeV
-
). При
этом происходит следующая реакция:

Страницы