Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Практическое руководство. Торосян В.Ф. - 67 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

67
VI. Титриметрический (объемный) анализ
6.1.Общая характеристика титриметрического
(объемного) анализа
Титриметрический анализ — это количественное определение
компонента в исследуемом образце, осуществляемое точным
измерением объемов веществ, вступающих в реакцию, концентрация
одного из них обязательно должна быть точно известна. Раствор,
содержание растворенного вещества в котором точно известно,
называется стандартным раствором или титрантом.
При анализе стандартный раствор чаще всего помещают в бюретку
и осторожно, малыми порциями приливают его к исследуемому
раствору до достижения точки эквивалентности. Постепенное
добавление раствора известной концентрации (титранта) до достижения
точки эквивалентности называется титрованием. Точка эквивалентности
— это момент окончания реакции в титриметрическом анализе. Для
того чтобы можно было заметить достижение точки эквивалентности, в
исследуемый раствор перед титрованием прибавляют вспомогательный
реактив, называемый индикатором. В точке эквивалентности, т. е. когда
количество прореагировавших веществ строго эквивалентно, индикатор
изменяет свою окраску. Иногда точку эквивалентности устанавливают
по изменению окраски раствора реагирующих веществ в момент
окончания реакции.
Более точно точка эквивалентности фиксируется с помощью
индикаторов инструментального типа. В этом случае используются
приборы, фиксирующие рН, электрическую проводимость раствора,
окислительно-восстановительный потенциал и другие свойства среды.
Для титрования выбирают реакции, которые идут с большой
скоростью и окончание которых можно точно определить. Реакции
должны быть необратимыми, и прибавляемый стандартный раствор
должен расходоваться только на реакцию с определяемым
компонентом.
В зависимости от типа реакций, используемых в титриметрическом
анализе, различают следующие основные методы:
1) метод нейтрализации (кислотно-основный метод), в основе
которого лежит реакция нейтрализации;
2) метод окисления — восстановления (редоксметрия), в котором
используется окислительно-восстановительная реакция;
3) метод осаждения, основанный на реакции, которая
сопровождается образованием осадка. О количестве анализируемого

Страницы