ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
105
уровне атомов и молекул, а действующие силы определяются
взаимодействием заряженных частиц – электронов и протонов.
При изучении строения вещества принята естественная
последовательность: сначала изучают строение атомов, а затем –
химическую связь между атомами.
4.1.1. Строение атома
Представление о корпускулярно-волновом дуализме электрона
Современные представления о том, что физические и химические
свойства
веществ определяются электронным строением составляющих
их атомов, сформировались за достаточно короткий для истории период
– два–три первых десятилетия XX в. До этого в физике существовала
резкая граница между веществом и полем (излучением).
Открытие Дж. Томсоном электрона (1897), Э. Резерфордом
атомного ядра (1911) и гипотеза М. Планка о квантовом (т.е.
дискретном) характере излучения
(1900) вызвали пересмотр
представлений о строении атомов, приведший к возникновению новой
механики – квантовой, согласно которой не только излучения имеют
квантовый характер (при определенных условиях проявляют свойства
частиц), но и малые частицы могут проявлять свойства волны.
Дискретность излучения проявляется в том, что его энергия может
принимать только определенные значения (уравнение Планка):
λ
ν
/
hch
E
=
=
,
где
ν − частота излучения; h = 6,63-10 Дж-с − постоянная Планка; с
=3,00-10 м/с − скорость света;
λ − длина волны. Чем больше частота и
меньше длина волны электромагнитного излучения (в частности,
видимого света), тем больше его энергия.
Критерием проявления волновых свойств частиц может служить
то, что любой движущейся частице можно приписать такие сугубо
волновые характеристики, как длина волны и частота. Импульс и
энергия частицы (корпускулярные свойства) связаны с волновыми
свойствами уравнением де Бройля:
(
)
2/1
2// mEhmvh ==
λ
,
где m − масса частицы; v − ее скорость; Е − энергия. Чем меньше масса
частицы, тем больше ее длина волны. Для макрочастиц (падающий
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 101
- 102
- 103
- 104
- 105
- …
- следующая ›
- последняя »
