Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 101 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

103
ИЗМЕНИТЬ ДАВЛЕНИЕ, ТЕМПЕРАТУРУ И КОНЦЕНТРАЦИЮ ВЕЩЕСТВ,
ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ БОЛЬШИЙ ВЫХОД
NO
2
?
4.
РЕАКЦИЯ ИДЕТ ПО УРАВНЕНИЮ N
2
+ O
2
= 2NO. КОНЦЕНТРАЦИИ
ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ ДО НАЧАЛА РЕАКЦИИ БЫЛИ
: [N
2
] = 0,049
МОЛЬ
/Л; [O
2
] = 0,01 МОЛЬ/Л. ВЫЧИСЛИТЕ КОНЦЕНТРАЦИЮ ЭТИХ
ВЕЩЕСТВ В МОМЕНТ
, КОГДА [NO] СТАЛА РАВНОЙ 0,005 МОЛЬ/Л.
5.
РЕАКЦИЯ ИДЕТ ПО УРАВНЕНИЮ N
2
+ 3H
2
= 2NH
3
. КОНЦЕНТРАЦИИ
УЧАСТВУЮЩИХ В НЕЙ ВЕЩЕСТВ БЫЛИ
: [N
2
] = 0,80 МОЛЬ/Л; [H
2
] = 1,5
МОЛЬ
/; [2NH
3
] = 0,10 МОЛЬ/Л. ВЫЧИСЛИТЕ КОНЦЕНТРАЦИЮ
ВОДОРОДА И АММИАКА
, КОГДА [N
2
] СТАЛА РАВНА 0,50 МОЛЬ/Л.
6.
PЕАКЦИЯ ИДЕТ ПО УРАВНЕНИЮ H
2
+ I
2
= 2HI. КОНСТАНТА СКОРОСТИ
ЭТОЙ РЕАКЦИИ ПРИ
508
0
С РАВНА 0,16. ИСХОДНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ
РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ БЫЛИ
: [H
2
] = 0,04 МОЛЬ/Л; [I
2
] = 0,05
МОЛЬ
/Л. ВЫЧИСЛИТЕ НАЧАЛЬНУЮ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ И СКОРОСТЬ ЕЕ,
КОГДА
[H
2
] СТАЛА РАВНОЙ 0,03 МОЛЬ/Л.
7.
ВЫЧИСЛИТЕ, ВО СКОЛЬКО РАЗ УМЕНЬШИТСЯ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ,
ПРОТЕКАЮЩЕЙ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ
, ЕСЛИ ПОНИЗИТЬ ТЕМПЕРАТУРУ ОТ
120 ДО 80
0
С. ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РЕАКЦИИ РАВЕН ТРЕМ.
8.
НАСКОЛЬКО ГРАДУСОВ НЕОБХОДИМО ПОДНЯТЬ ТЕМПЕРАТУРУ
РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ
, ЧТО БЫ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВОЗРОСЛА В 30
РАЗ
, ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН 2,5
9.
КАК ИЗМЕНИТСЯ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ В ГАЗОВОЙ
ФАЗЕ
, ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ НА 60
0
, ЕСЛИ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ
КОЭФФИЦИЕНТ СКОРОСТИ ДАННОЙ РЕАКЦИИ РАВЕН ДВУМ
?
10.
НАПИШИТЕ ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ГОМОГЕННОЙ
СИСТЕМЫ
2SO
2
+ O
2
= 2SO
3
. КАК ИЗМЕНИТСЯ СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ
РЕАКЦИИ
– ОБРАЗОВАНИЯ СЕРНОГО АНГИДРИДА, ЕСЛИ УВЕЛИЧИТЬ
КОНЦЕНТРАЦИЮ ДИОКСИДА СЕРЫ В
3 РАЗА?
11.
НАПИШИТЕ ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ГОМОГЕННОЙ
СИСТЕМЫ
СН
4
+ СО
2
= 2СО + 2Н
2
. КАК СЛЕДУЕТ ИЗМЕНИТЬ
ТЕМПЕРАТУРУ И ДАВЛЕНИЕ
, ЧТОБЫ ПОВЫСИТЬ ВЫХОД ВОДОРОДА?
ПРЯМАЯ РЕАКЦИЯ – ОБРАЗОВАНИЯ ВОДОРОДА ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ.
12.
РЕАКЦИЯ ИДЕТ ПО УРАВНЕНИЮ 2NO + O
2
= 2NO
2
. КОНЦЕНТРАЦИИ
ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ БЫЛИ
: [NO] = 0,03 МОЛЬ/Л; [O
2
] = 0,05 МОЛЬ/Л.
КАК ИЗМЕНИТСЯ СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ, ЕСЛИ УВЕЛИЧИТЬ
КОНЦЕНТРАЦИЮ КИСЛОРОДА ДО
0,10 МОЛЬ/Л И КОНЦЕНТРАЦИЮ
ОКСИДА АЗОТА
(I) ДО 0,006 МОЛЬ/Л?
13.
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ SO
2
+ 2H
2
= S(ТВ.) + 2H
2
O ЗАВИСИТ ОТ
ДАВЛЕНИЯ
SO
2
И H
2
СЛЕДУЮЩИМ ОБРАЗОМ:
P
(SO
2
), ПА 200 50 200 100 200

Страницы