Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 99 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

101
6. КОЭФФИЦИЕНТЫ ПЕРЕД ФОРМУЛАМИ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ В
ЭЛЕМЕНТАРНЫХ РЕАКЦИЯХ НОСЯТ НАЗВАНИЕ
«МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ»
РЕАКЦИИ ПО ВЕЩЕСТВУ
(А ИЛИ С, В НАШЕМ ПРИМЕРЕ), А ИХ СУММА –
СУММАРНАЯ
(ОБЩАЯ) МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ ПРОСТОЙ РЕАКЦИИ.
7.
ПОРЯДОК РЕАКЦИИ РАВЕН СУММЕ ПОКАЗАТЕЛЕЙ СТЕПЕНЕЙ
КОНЦЕНТРАЦИЙ ОТДЕЛЬНЫХ РЕАГЕНТОВ В ВЫРАЖЕНИИ ЗАКОНА
ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС
.
8.
ЕСЛИ В РЕАКЦИИ УЧАСТВУЮТ ТВЕРДЫЕ ИЛИ ЖИДКИЕ ВЕЩЕСТВА (НЕ
РАСТВОРЫ
) ТО ИХ КОНЦЕНТРАЦИИ В УРАВНЕНИИ ЗАКОНА
ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС НЕ УЧИТЫВАЮТСЯ
.
9.
ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ НА КАЖДЫЕ 10 ГРАДУСОВ СКОРОСТЬ
РЕАКЦИИ ВОЗРАСТАЕТ В
2–4 РАЗА, ПРИ ПОНИЖЕНИИ НА КАЖДЫЕ
10 ГРАДУСОВ – УМЕНЬШАЕТСЯ ВО СТОЛЬКО ЖЕ РАЗ.
10.
ЭНЕРГИЯ НЕОБХОДИМАЯ ДЛЯ ВОЗБУЖДЕНИЯ МОЛЕКУЛЫ ДО ЭНЕРГИИ
АКТИВИРОВАННОГО КОМПЛЕКСА
, НАЗЫВАЕТСЯ ЭНЕРГИЕЙ АКТИВАЦИИ
Е
А
.
В
ЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ КОНСТАНТОЙ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ K И
ЭНЕРГИЕЙ
АКТИВАЦИИ Е
А
ОПРЕДЕЛЯЕТСЯ УРАВНЕНИЕМ АРРЕНИУСА:
RTE
a
A
e
V
/−
= ИЛИ )exp(
0
RT
E
kk
a
−⋅= .
11.
КАТАЛИЗАТОРАМИ НАЗЫВАЮТСЯ ВЕЩЕСТВА, КОТОРЫЕ ВЛИЯЮТ НА
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
, НО СОХРАНЯЮТ СВОЙ ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ
ПОСЛЕ ПРОМЕЖУТОЧНЫХ РЕАКЦИЙ
. ВЛИЯНИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ НА
СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ НАЗЫВАЕТСЯ КАТАЛИЗОМ
.
12.
ПРИ НЕИЗМЕННЫХ ВНЕШНИХ УСЛОВИЯХ СОСТОЯНИЕ (ПОЛОЖЕНИЕ)
РАВНОВЕСИЯ СОХРАНЯЕТСЯ СКОЛЬ УГОДНО ДОЛГО
. ИЗМЕНЕНИЯ
ТЕМПЕРАТУРЫ
, КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ (А ДЛЯ ГАЗООБРАЗНЫХ
СИСТЕМ И ДАВЛЕНИЯ
) ПРИВОДЯТ К НАРУШЕНИЮ РАВЕНСТВ
СКОРОСТЕЙ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИЙ
, А, СЛЕДОВАТЕЛЬНО, И К
НАРУШЕНИЮ РАВНОВЕСИЯ
.
13.
ЧИСЛЕННОЕ ЗНАЧЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОБЫЧНО
ИЗМЕНЯЕТСЯ С ИЗМЕНЕНИЕМ ТЕМПЕРАТУРЫ
. ЭТО ПРОИСХОДИТ
ПОТОМУ
, ЧТО СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИЙ ИЗМЕНЯЮТСЯ
С ТЕМПЕРАТУРОЙ ПО
-РАЗНОМУ. ПРИ ПОСТОЯННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ
ЗНАЧЕНИЯ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ НЕ ЗАВИСЯТ НИ ОТ ДАВЛЕНИЯ
, НИ
ОТ ОБЪЕМА
, НИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИЙ РЕАГЕНТОВ ИЛИ ПРОДУКТОВ
РЕАКЦИИ
.
14.
ПРАВИЛО ИЛИ ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ ЗАКЛЮЧАЕТСЯ В СЛЕДУЮЩЕМ:

Страницы