Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 100 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

102
ЕСЛИ НА СИСТЕМУ, НАХОДЯЩУЮСЯ В РАВНОВЕСИИ, ОКАЗАТЬ КАКОЕ-
ЛИБО ВОЗДЕЙСТВИЕ, ТО В СИСТЕМЕ УСИЛИВАЮТСЯ ТЕ ПРОЦЕССЫ,
КОТОРЫЕ СТРЕМЯТСЯ СВЕСТИ ЭТО ВОЗДЕЙСТВИЕ К МИНИМУМУ
.
3.3.
СЕМИНАР 3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
1.
КИНЕТИКА – ЭТО…
2.
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ – ЭТО…
3.
МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ – ЭТО…
4.
ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.
5.
ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ.
ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС ДЛЯ КИНЕТИКИ.
6.
КОНСТАНТА СКОРОСТИ. ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ
ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
.
7.
ОСОБЕННОСТИ КИНЕТИКИ ГЕТЕРОГЕННЫХ РЕАКЦИЙ.
8.
ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА.
9.
ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ. УРАВНЕНИЕ АРРЕНИУСА.
10.
КАТАЛИЗ.
11.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
12.
КОНСТАНТА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ.
13.
СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ И КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ.
14.
СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ.
15.
ЗАВИСИМОСТЬ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ,
КОНЦЕНТРАЦИИ И ДАВЛЕНИЯ
.
3.4.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
1.
ОКИСЛЕНИЕ СЕРЫ И ЕЕ ДИОКСИДА ПРОТЕКАЕТ ПО УРАВНЕНИЯМ:
А) S (К) + O
2
(Г) = SO
2
(Г);
Б) 2SO
2
(Г) + O
2
= 2 SO
3
(Г). КАК ИЗМЕНЯТЬСЯ СКОРОСТИ ЭТИХ РЕАКЦИЙ,
ЕСЛИ ОБЪЕМЫ КАЖДОЙ ИЗ СИСТЕМ УМЕНЬШИТЬ В
4 РАЗА?
2.
НАПИШИТЕ ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ГОМОГЕННОЙ
СИСТЕМЫ
N
2
+ 3H
2
= 2NH
3
. КАК ИЗМЕНИТСЯ СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ
РЕАКЦИИ
– ОБРАЗОВАНИЯ АММИАКА, ЕСЛИ УВЕЛИЧИТЬ
КОНЦЕНТРАЦИЮ ВОДОРОДА В
3 РАЗА?
3.
НАЙДИТЕ КОНСТАНТУ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ N
2
O
4
= 2NO
2
? ЕСЛИ
ИСХОДНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ
N
2
O
4
СОСТАВЛЯЛА 0,08 МОЛЬ/Л, А К
МОМЕНТУ РАВНОВЕСИЯ ДИССОЦИИРОВАЛО
40% N
2
O
4
? КАК НУЖНО

Страницы