Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 123 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

125
у данного элемента? Перечислите все валентности, которые может
проявлять элемент. Какова их особенность?
Решение:
Электронная конфигурация атома серы
16
S
22 62 4
:1 2 2 3 3
s
spsp. До
устойчивого октета на внешнем уровне атому недостает двух
электронов. Принимая их, атом серы проявляет свойства окислителя
(например, в
2
HS):
2
S2e S
−
+→.
Как восстановитель атом серы может отдавать электроны внешнего
уровня (максимально шесть, например, в
6
SF
):
6
S6e S
+
−
→ .
Сера является типичным неметаллом. Валентность элемента
определяется числом неспаренных электронов в атоме в основном и
возбужденном состояниях. Неспаренные электроны могут принимать
участие в образовании химической связи между атомами в молекулах.
В атоме серы на последнем (валентном) энергетическом уровне
есть пять свободных орбиталей
d -орбиталей.
Графическая схема заполнения электронами валентных орбиталей
серы в основном состоянии:
[]
16
S: Ne
2
3
s
4
3
p
0
3d
показывает, что валентность (В) её в этом состоянии четная и равна
двум: В(S) = II.
Последовательное возбуждение атома путем разделения
(распаривания) электронных пар и перевод электронов на свободные
орбитали в пределах валентного уровня создает всякий раз две новые
валентности, что приводит снова к суммарной четной валентности:
1)
[]
*
16
S: Ne
2
3
s
3
3
p
1
3d
2)
[]
**
16
S: Ne
1
3
s
3
3
p
2
3d
Таким образом, сера может проявлять только четную валентность:
II, IV, VI.
*
BS IV
⎛⎞
⎜⎟
⎝⎠
**
BS VI
⎛⎞
=
⎜⎟
⎝⎠

Страницы