Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 125 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

127
электрон
(группа 1,
щелочные
металлы)
электрона (группа
2,
щелочноземельны
е металлы)
электронов (группа
6, халькогены)
электронов
(группа 7,
галогены)
1 Водор
.
Н
+
4 Берилли
й
Ве
2+
8 Кислор
од
O
2–
1 Водоро
д
H
–
3 Литий Li
+
1
2
Магний Mg
2
+
16 Сера S
2–
9 Фтор F
–
11 Натри
й
Na
+
2
0
Кальций Ca
2+
34 Селен Se
2–
17 Хлор Cl
–
19 Калий К
+
3
8
Стронци
й
Sr
2+
52 Теллур Te
2–
35 Бром Br
–
37 Рубид. Rb
+
5
6
Барий Ва
2+
84 Полони
й
Po
2–
53 Иод I
–
55 Цезий Cs
+
В ней также указаны атомные номера элементов и наиболее
распространенные ионы. Элементы, имеющие одинаковую электронную
конфигурацию внешних оболочек и обладающие сходными
физическими и химическими свойствами, объединены в периодической
системе элементов в группы от I до VIII, причем номер группы
совпадает с числом валентных электронов.
4.1.6. Типы химической связи и физические свойства соединений
Разные типы химической связи между атомами в молекулах
определяют их разные физические свойства. Если соединение имеет
ковалентную неполярную связь, т.е. симметричные относительно ядер
атомов общие электронные облака небольшого размера, взаимодействие
молекул между собой мало. Вещества, образованные такими
молекулами, имеют низкие температуры кипения и плавления.
Например, свободный хлор Cl
2
, в молекуле которого ковалентная
неполярная связь, газообразен.
В большинстве случаев при непосредственном соединении
элементов I и II групп периодической системы с элементами VI и VII
групп получаются ионные соединения с высокими температурами
плавления и кипения, расплавы которых проводят электрический ток.
Следует заметить, что в хлориде натрия положительно заряженный ион
натрия притягивает к себе отрицательно
заряженный ион хлора не
только своей молекулы, но и других молекул NaCl. Такое
взаимодействие приводит к тому, что фактически молекулы
существуют только лишь в газе, когда вероятность столкновения между
молекулами мала. В твердом веществе не существует отдельных
молекул NaCl, так как силы взаимодействия каждого иона со всеми

Страницы