Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 126 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

128
ионами, которые его окружают, одинаковы. Поэтому говорят, что
данное твердое вещество состоит из ионов.
Если в состав молекулы входят не 2, а большее число атомов, то
связь между ними может быть различной. Например, в молекуле
сульфата натрия Na
2
SO
4
связь между атомами натрия и кислорода −
ионная, а между O и S − ковалентная полярная. Наличие ионной связи в
таких молекулах определяет физические свойства веществ − сульфат
натрия при обычной температуре твердое вещество.
Рис. 4.1. Структурная формула сульфата натрия
В металлах связь между атомами, ионами и обобществленными
электронами определяется их расположением в кристаллической
решетке металла, поэтому при обычных температурах металлы −
твердые вещества (исключение − ртуть), обладающие высокой тепло- и
электропроводностью, имеющие характерный «металлический блеск»
Образование молекул из атомов происходит за счет
взаимодействия электронных облаков отдельных атомов. По
современным
представлениям химическая связь имеет электрическую
природу, но осуществляется она по-разному.
Если нуклоны благодаря ядерным силам образуют атомные ядра,
ядра и электроны вследствие электромагнитных сил – атомы, то
следующий уровень структурирования материи более разнообразен –
это молекулы, полимеры, кристаллы, жидкости. Молекулы состоят из
атомов, при этом энергия понижается по сравнению с энергией
изолированных невзаимодействующих атомов. Величина этого
понижения в расчете на пару связанных атомов составляет ~1 эВ или
~100 кДж/моль (сравните с типичными энергиями электрона в атоме, с
одной стороны, и энергией связи нуклонов в ядре – с другой).
Взаимодействия, скрепляющие в единое целое молекулы,
полимеры (а часто – кристаллы и жидкости, но об
этом будет сказано в
разд. 4), принято называть химической связью. Её природа –
электромагнитная, разновидности – ковалентная, ионная и
металлическая связь.
Взаимодействия, приводящие к образованию связей между
частицами, разделяют на два класса – ковалентные и нековалентные.
Принять выделять три основных вида химической связи: ионная,
ковалентная и металлическая.

Страницы