ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
130
Более низкое расположение орбитали с двумя электронами
указывает на то, что общее электронное облако имеет меньшую
потенциальную энергию. Волнистая линия изображает спаривание
электронов.
• С помощью рисунка, показывающего перекрывание
электронных облаков валентных электронов реагирующих
атомов:
Рис. 4.3. Перекрывание электронных облаков валентных электронов в
молекуле водорода
Связь между атомами может быть образована и несколькими
электронными парами, и при увеличении числа общих электронных пар
прочность ее увеличивается.
Так, атом азота имеет 3 неспаренных электрона. Тогда в молекуле
N
2
между двумя атомами будет три общих электронных облака:
::
N
N
M или
N
N
≡
или
Рис. 4.4. Схема перехода электронов при образовании ковалентной
неполярной связи в молекуле азота
Для образования такой связи требуется сближение атомов на
достаточно близкое расстояние, ~1 A.
Ковалентная связь характеризуется насыщаемостью и
направленностью.
Насыщаемость ковалентной связи проявляется в том, что одна
орбиталь атома с неспаренным электроном может принимать участие в
образовании только одной ковалентной химической связи.
Направленность ковалентной связи обусловлена направленностью
в пространстве перекрывающихся атомных
орбиталей. При этом
перекрывание электронных облаков может осуществляться двумя
путями:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 126
- 127
- 128
- 129
- 130
- …
- следующая ›
- последняя »
