Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 127 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

129
4.1.7. Современные теории химических связей. Ковалентная связь.
Ионные связи и поляризация. Теория металлической связи.
Кристаллические решетки
Ковалентная связь. Теория валентных связей. Связь,
возникающая за счет образования общих электронных пар,
возникающих при объединении валентных электронов разных атомов.
Количество электронов, которое атом может использовать для
образования химических связей, определяет валентность элемента.
Элементы, имеющие одинаковое максимальное число валентных
электронов, образуют группу элементов в периодической системе. При
этом номер группы совпадает с
максимальным количеством валентных
электронов (исключение − азот, кислород, фтор, гелий, неон).
Элементы, имеющие все валентные электроны на внешнем
энергетическом уровне, как элементы II и III периода, располагаются в
главных подгруппах. Элементы, у которых валентные электроны
расположены на внешнем и частично на предвнешнем энергетическом
уровнях, образуют побочную подгруппу. Есть два механизма
образования ковалентной связи. Первый механизм образования
ковалентной связи заключается в том, что два
неспаренных электрона
двух разных атомов образуют общее электронное облако, которое
окружает ядра обоих атомов. Вступающие в связь атомы как бы
обмениваются электронами – такой механизм образования
ковалентной связи называется обменным.
Графически это можно представить по-разному:
• С помощью записи внешних электронов в виде точек,
окружающих знак элемента
H
H
H
H
:→⋅+⋅ электронная формула;
• С помощью черточки, которая символизирует общую
электронную пару
H
H
− структурная формула;
• С помощью обозначения орбиталей, в которых находятся
электроны, идущие на образование химической связи (рис. 4.2).
Рис. 4.2. Схема перехода электронов при образовании ковалентной
неполярной связи в молекуле водорода

Страницы