Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

19
Таким образом, Авогадро указал, что противоречие между
законом объемных отношений Гей-Люссака и учением Дальтона легко
устраняется, если ввести представление о молекуле и атоме как о
различных формах материи. Закон Гей-Люссака есть закон о числе
молекул, а не атомов, находящихся в объеме газа. Авогадро
предположил, что молекулы простых газов
состоят из двух одинаковых
атомов. Таким образом, при соединении водорода с хлором их
молекулы хлористого водорода. Из одной молекулы водорода и одной
молекулы хлора образуются две молекулы хлористого водорода
.
H
2
+Cl
2
=2HCl.
Из закона Авогадро вытекает важное следствие: при одинаковых
условиях 1 моль газа занимает одинаковый объем. Этот объем легко
вычислить, если известна масса 1л газа. Экспериментально установлено,
что масса 1л кислорода при нормальных условиях (при температуре
273° К (0° С) и давлении 1 атм.) равна 1,429г. Следовательно, объем,
занимаемый 1 молем при этих условиях, равен
:
0
132 /
22,4 / .
1, 429
лгмоль
VM
V лмоль
m г
⋅
⋅
== =
При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем,
равный 22,4л. Этот объем называется молярным объемом газа.
Молярный объем газа – это отношение объема вещества к
количеству этого вещества:
n
V
V
m
= ,
где Vm – молярный объем газа (л/моль);
V – объем вещества;
n – количество вещества системы.
Если условия, в которых находится газ отличается от нормальных,
то используют уравнение Менделеева–Клапейрона, которое связывает
все основные параметры идеального газа:
RT
M
m
PV =
,
где P − давление газа, Па;
V − объем газа, м
3
;
m − масса газа, г;
M − мольная масса газа, г/моль;
R − универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль·К);

Страницы