Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

20
T − температура газа, К.
На основе закона Авогадро определяют молекулярные массы
газообразных веществ по их плотности.
2
1
M
M
D =
;
где D − относительная плотность газа;
М
1
– молярная масса газа 1;
М
2
– молярная масса газа 2.
Отношение массы определенного объема одного газа к
массе такого же другого газа, взятого при тех же условиях
(объем, температура, давление), называется плотностью первого газа по
второму.
Например:
Обычно плотности газов определяют по отношению к самому
легкому газу – водороду (обозначают DH
2
). Молярная масса водорода
равна 2 г/моль, следовательно:
2
2.
М
DH=⋅
Молекулярная масса вещества в газообразном состоянии равна
удвоенной плотности по водороду.
Например:
Если плотность определяют по воздуху, то исходят из средней
молярной массы, равной 29 г/моль.
Закон парциальных давлений. На практике часто приходится
встречаться со смесью различных газов (например − воздух). В этом
случае необходимо применять вышерассмотренные газовые законы для
каждого газа в отдельности и затем суммировать полученные величины.
При этом пользуются также законом парциальных давлений: общее
давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений отдельных
газов,
составляющих данную смесь, то есть:
12
... .
общ n
P РР Р=+++
Величина парциального давления определяется несколькими
способами, но наиболее часто встречающийся практически способ
основан на использовании формулы:
.
100%
общ
АР
P =
Где А − содержание данного газа в газовой смеси в объемных %.

Страницы