Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

22
Таким образом, используя понятие «моль вещества» в
совокупности с другими определениями, для любого химического
соединения (вещества) можно определить:
массу одного атома или молекулы конкретного химического вещества;
число атомов или молекул вещества в заданной его массе;
объем заданной массы газа при нормальных условиях;
массы реагирующих и образующихся веществ;
параметры газа и смеси
газов.
Закон эквивалентов. Для количественных расчетов без уравнения
реакции используется закон эквивалентов: массы реагирующих и
образующихся веществ относятся друг к другу, как их эквивалентные
массы.
Математическое выражение закона эквивалентов имеет
следующий вид:
()
()
2
1
2
1`
экв
экв
m
m
m
m
=
;
где m
1
и m
2
− массы реагирующих или образующихся веществ;
m
экв
(1) и m
экв
(2) − эквивалентные массы этих веществ.
Пример1.
Определить массу соды (карбоната натрия) Na
2
CO
3
, необходимую для
полной нейтрализации 1,96 кг серной кислоты H
2
SO
4
.
Решение:
Воспользуемся законом эквивалентов
()
()
(
)
()
32
42
32
42
CONam
SOHm
CONam
SOHm
экв
экв
= .
Определяем эквивалентные массы веществ, исходя из их химических
формул:
()
()
24
23
98 / 2 49 / .
106 / 2 53 / .
экв
экв
mHSO гмоль
mNaCO гмоль
==
==
ТОГДА:
49 / 1,96
;2,12.
53 /
гмоль г
х
г
гмоль х
==
Пример 2.
Какой объем водорода выделяется при растворении 1,25 моль
эквивалентов алюминия, если давление газа 747 мм.рт.ст., а его
температура 20 °С?
Решение:
По закону эквивалентов количество моль эквивалентов алюминия
равно количеству моль эквивалентов водорода, т.е.
n
экв
(Al) = n
экв
(Н
2
) = 1,25 моль экв,

Страницы