Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

23
что составляет n
экв
(H
2
) = 1,25·2 = 2,5 моль.
Представим давление и температуру в единицах СИ:
р = (747/760)·1,013·10
5
Па = 0,996·10
5
Па; Т = 273+20 = 293 К.
Определим объем газа из уравнения Клапейрона–Менделеева:
=
nRT
V
р
(
)
5
2,5 моль 8,314 Дж/ моль К 293К
0,996 10 Па
⋅⋅⋅
==
⋅
3
2
Дж Н м
0,0611 0,0611 0,0611 м 61,1 л.
Па Н м
⋅
== ==
1.1.4. Номенклатура неорганических соединений
Химическая номенклатура складывается из формул и названий,
переход между ними определяется системой номенклатурных
правил Международного союза теоретической и прикладной химии
(ИЮПАК).
Систематические названия простых веществ складываются из
числовой приставки, указывающей число атомов элемента (числовая
приставка моно- часто опускается), и
названия элемента:
Са – кальций, Li
2
–дилитий, O
2
– дикислород, S
6
– октасера.
Для некоторых простых веществ используются специальные
названия: P
4
− белый фосфор, O
3
– озон, C
(куб)
− алмаз и др.
Систематические названия сложных веществ складываются из
названия в именительном падеже электроотрицательной части и
названия в родительном падеже электроположительной части. В
название одноэлементной электроотрицательной части входит суффикс
-
ид, многоэлементной части -ат. Название многоэлементных
электроположитеных частей осуществляется по правилам
номенклатуры комплексных соединений.
Систематические названия некоторых сложных веществ:
Cl
2
O – оксид дихлора;
Cr
2
O
3
– триоксид дихрома;
H
3
PO
4
– тетраоксофлсфат триводорода;
Fe(OH)
3
– гидроксид железа (III);
CuSO
4
– сульфат меди (II);
HСlO
2
– диоксохлорат (III) водорода;
V
2
O
5
– оксид ванадия (V);
HReO
4
– тетраоксорениевая (VII) кислота.
В названии кислых и основных солей употребляются приставки

Страницы