Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

25
H
3
PO
2
Фосфорноватистая H
2
PO
2
1-
Гипофосфит
HCl Хлороводородная Cl
1-
Хлорид
HClO Хлорноватистая ClO
1-
Гипохлорит
HClO
2
Хлористая ClO
2
1-
Хлорит
HClO
3
Хлорноватая ClO
3
1-
Хлорат
HClO
4
Хлорная ClO
4
1-
Перхлорат
H
2
CrO
4
Хромовая CrO
4
2-
Хромат
H
2
Cr
2
O
7
Двухромовая Cr
2
O
7
2-
Бихромат
Для некоторых катионов, анионов и известных веществ
используются не систематические, а специфические названия, которые
необходимо запомнить:
Катионы Анионы Вещества
Н
+
– гидро- CN
−
– цианид- H
2
O – вода
Н
3
О
+
– оксоний- HO
2
−
– гидропероксид H
2
S – сероводород
N
2
H
5
+
– гидразиний (+1)- N
3
−
– азид- SbH
3
– стибин
N
2
H
6
2+
– гидразиний (+2)- HS
−
– гидросульфид- HN
3
– азидоводород
NO
+
– нитрозил- I
3
−
– трииодид (1-)- NH
3
– аммиак
NO
2
+
– нитроил- CN
2
2−
– цианамид- NH
2
Cl – хлорамин
O
2
+
– диоксигенил- NH
2−
– имид- SiH
4
– силан
UO
2
2+
– уранил- NH
2
−
– амид- AsH
3
– арсин
VO
2+
– ванадил (IV)-
1.2. Итак, выделим основные моменты
1. Основные положения атомистической теории Дальтона:
- каждый элемент состоит из мельчайших частиц-атомов;
- все атомы одного элемента одинаковы. Атомы различных элементов
имеют разные массы;
- в результате химических реакций атомы одного элемента не
разрушаются, не превращаются в атомы другого элемента, в реакциях
не возникают новые
атомы;
- соединения образуются в результате комбинации атомов двух или
нескольких элементов;
- в определенном соединении относительные количества атомов
разного вида и вид этих атомов всегда постоянен.
2.
Атом − электронейтральная частица, состоящая из положительно
заряженного ядра и компенсирующих его заряд электронов.

Страницы