Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 238 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

240
МОДУЛЬ 7. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
7.1. Теоретическая часть
Электрохимия изучает химические реакции, которые непосредственно
связаны с направленным перемещением электрических зарядов. Отметим
следующие особенности электрохимических реакций:
- они относятся к числу окислительно-восстановительных реакций;
- протекают только в пограничной области и таким образом имеют при
электродный химический процесс. При этом всегда на аноде идет реакция
окисления а на катоде − восстановления
;
- при их протекании наблюдается взаимопревращение электрической и
химической энергии.
Электрохимия − раздел химии посвященный изучению:
- явлений возникновения электрического тока в результате окислительно-
восстановительных реакций на электродах;
- химических процессов обусловливаемых действием электрического тока на
вещества.
В соответствии с указанным электрохимию можно подразделить на два
основных раздела:
- учение о химических
источниках электрической энергии (Гальванические
элементы и аккумуляторы);
- учение о химическом действии электрического тока (Электролиз и
гальванотехника).
7.1.1. Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительными
(ОВР) называются реакции,
сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав
реагирующих веществ. Под степенью окисления (w) понимают стехиометрическую
валентность со знаком "+" или " − ". Знак " + " приписывают более
электроположительному элементу (металлу), а "−" − более электроотрицательному
(неметаллу). Окисление-восстановление − это единый, взаимосвязанный процесс.
Окисление соответствует увеличению степени окисления элемента, а
восстановление
− ее уменьшению. Степень окисления простых ионов совпадает с
их зарядом: K
+
, Fe
+3
, Cl
−
и т. д. Степень окисления сложного иона совпадает с его

Страницы