Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 236 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

238
18. Как соотносятся температуры кристаллизации 0,1%-ных (по массе)
растворов глюкозы (t
1
; М-180) и альбумина (t
2
; Af = 68000): a) t
1
> t
2
',
б) t = t
2
; в) t
1
< t
2
?
19.
Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см.
варианты в табл. 6.11).
1.
Определите молярную концентрацию вещества (С), молярную
концентрацию эквивалентов вещества (С кв), массовую долю
растворенного вещества (ω ) в процентах молярность вещества
(С m) в растворе.
2.
Рассчитайте ионную силу раствора ( I m ) и определите молярные
коэффициенты активности (γ ) ионов вещества (см. прилож.).
Рассчитайте активность ионов и активность электролита
вещества.
3.
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения
процесса гидролиза по I ступени.
4.
Укажите, как будет меняться рН раствора при нагревании и
почему?
5.
Рассчитайте константу гидрполиза (Кr ) (см. прил.), степень
гидролиза ( α ), рН раствора и назовите индикатор для
определения среды.
20.
Имеется раствор слабого электролита известной концентрации (см.
варианты в табл.6.11).
1.
Напишите уравнение ступенчатой диссоциации и выражение
константы диссоциации I ступени ( КД
I
).
2.
Рассчитайте степень диссоциации электролита (см. прил.),
концентрацию ионов (С) и рН раствора.
Таблица 6.11
Задание 1 Задание 2
Концентрация х
10
№
Вари
анта
вещество Р
г\мл
С
экв
моль\л
ω
%
С
моль\л
Вещество С
Моль\л
1 ALCL3 1,09 10 HCN 0,1
2 AgNO3 1,19 1,4 H2CO3 0,2
3 CdSO4 1,10 10 CH3COOH 0,3
4 CuSO4 1,04 0,26 H2SO3 0,4
5 FeSO4 1,21 20 NH4OH 0,2
6 NH4CL 1,29 0,54 H3PO3 0,2
7 NaCH3COO 1,02 4 H3PO4 0,1

Страницы