ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
236
6.3. Семинар 4. Растворы
1. Три основных процесса растворения как совокупности физических и
химических явлений.
2. Растворимость вещества, зависимость растворимости от температуры
давления и др. факторов.
3.
СВЯЗЬ МЕЖДУ РАСТВОРИМОСТЬЮ И МОЛЕКУЛЯРНОЙ СТРУКТУРОЙ.
4. Способы выражения концентрации раствора.
5. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов.
6. Понижение давления пара растворителя над раствором, ΔР (закон
Рауля).
7. Повышение температуры кипения раствора.
8. Понижение температуры замерзания раствора.
9. Осмос как результат проникания молекул растворителя, но не
растворенного вещества, через полупроницаемую мембрану из более
разбавленного раствора в более концентрированный.
10. Определение молекулярной массы неэлектролитов по свойствам
их растворов.
11. Диссоциация кислот, оснований и солей.
12. Обменные реакции в растворах электролитов.
13. Ионное произведение воды.
14. Водородный показатель.
15. Произведение растворимости
16.
Условие образования осадка.
17. Гидролиз солей.
18. Количественные характеристики гидролиза.
19. Равновесие в гетерогенных системах.
6.4. Задания для самостоятельного решения
1. Чему равно осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы С
6
Н
12
О
6
при 25 °С?
2. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г
сахарозы С
6
Н
12
О
6
в 350 г Н
2
О при 293 К. Плотность раствора считать
равной единице.
3. Сколько граммов глюкозы С
б
Н
12
О
б
должно находиться в 0,5 л
раствора, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре)
было таким же, как раствора, в 1 л которого содержится 9,2 г глицерина
СзН
5
(ОН)
3
?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 232
- 233
- 234
- 235
- 236
- …
- следующая ›
- последняя »
