ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
234
килограмме растворителя, а размерность этой концентрации
обозначается моль/кг
мл
число молей растворенного вещества
С (моляльность).
масса растворителя (кг)
=
8.
Нормальная концентрация, или нормальность раствора
(обозначается С
н
.) определяется числом эквивалентов вещества,
растворенного в одном литре раствора. Эквивалент определяется в
соответствии с типом рассматриваемой реакции.
9. Титр (Т) – масса растворенного вещества в 1мл раствора (г/мл)
в-ва
р-ра
m
m
.
VV
T= ; T=
10.Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда
меньше, чем над чистым растворителем.
11.Повышение температуры кипения раствора ΔТ
кип
(относительно
температуры кипения чистого растворителя) пропорционально числу
растворенных частиц в расчете на моль молекул растворителя.
12.Понижение температуры затвердевания, ΔТ
затв
, пропорционально
моляльности раствора ( по закону Рауля)
ΔТ
затв
= К
затв
· С
мл
.
13.Осмос представляет собой результат проникания молекул
растворителя, но не растворенного вещества, через полупроницаемую
мембрану из более разбавленного раствора в более концентрированный.
14.Сильными являются основания, образованные щелочными,
щелочноземельными металлами и Т1
+
, причем их сила возрастает с
ростом атомной массы и радиуса катиона. Остальные основания −
слабые.
15.Сила оснований уменьшается с увеличением заряда катиона. Таким
образом, с учетом правил 1 и 2 основания Ва
2+
, Sr
2+
, Са
2+
− довольно
сильные, их сила уменьшается в этом ряду − основание Мg(ОН)
2
−
средней силы, а Ве(ОН)
2
− слабое.
16.Сила бескислородных кислот возрастает с уменьшением энергии
связи Н — Э и уменьшением отрицательного заряда Э
n+
.
17. В случае кислородных кислот общей формулы H
n
XO
m
можно
сформулировать несколько правил:
а) отношение последовательных констант диссоциации
многоосновных
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 230
- 231
- 232
- 233
- 234
- …
- следующая ›
- последняя »
