ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
235
кислот
n
n-1
K
K
составляет 10
−4
− 10
−5
.
б) сила кислоты увеличивается с ростом (m – n) в формуле
кислоты, что объясняется оттягиванием электронной плотности на
атомы кислорода, несвязанные с атомами водорода, что увеличивает
полярность связи Н − О −.
в) при одинаковых формулах кислот их сила уменьшается с
увеличением радиуса центрального атома X.
18. Произведение растворимости равно произведению молярных
концентраций ионов
, участвующих в равновесии, каждая из которых
возведена в степень, равную стехиометрическому коэффициенту
равновесия.
19. Условием образования осадка является превышение произведения
концентраций ионов малорастворимого электролита над его
произведением растворимости.
20. Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы,
образующиеся в результате электролитической диссоциации соли −
катион, анион или оба вместе − способны
образовывать с ионами воды
слабодиссоциирующие соединения, а это, в свою очередь, происходит
тогда, когда катион − сильно поляризующий (катион слабого
основания), а анион − легко поляризуется (анион слабой кислоты). При
этом изменяется рН среды. Если же катион образует сильное основание,
а анион − сильную кислоту, то они гидролизу не подвергаются.
21.
,
.
22. ,
() .
23. () – ( )
, . ,
, , .
24. () – ,
.
25.
.
26. -, -, - .
27. () – (, , ),
.
28.
:
:
= + 2 – .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 231
- 232
- 233
- 234
- 235
- …
- следующая ›
- последняя »
