ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
233
с) самопроизвольное перемешивание раствора и равномерное
распределение сольватов (гидратов) в растворителе, связанное с
диффузией и требующее затраты энергии (ΔН
3
> 0, ΔS > 0).
Суммарный тепловой эффект процесса растворения (Q = ΔН =
ΔН
1
+ ΔН
2
+ ΔН
3
) может быть положительным (эндотермическое
растворение) и отрицательным (экзотермическое растворение), причем
ΔН
3
обычно значительно меньше других эффектов; энтропия также
может возрастать или уменьшаться
2. Растворение протекает самопроизвольно (ΔG < 0) вплоть до
насыщения раствора. Когда ΔН = T ΔS (т.е. ΔG = 0) система окажется в
состоянии истинного равновесия. Раствор становится
насыщенным. В
такой системе неопределенно долго могут сосуществовать без каких-
либо изменений раствор и избыток растворяемого вещества.
Равновесное состояние может быть нарушено только в результате
изменения температуры, давления или введения других веществ.
3. Растворение газов в воде идет с выделением теплоты (ΔН < 0) и
уменьшением энтропии (ΔS < 0), поэтому, согласно уравнению Гиббса,
самопроизвольному течению
процесса в воде способствуют низкие
температуры.
4.
Молярность (С
М
) – это число молей вещества, растворенного в литре
раствора:
в-ва
М
р-ля
число молей растворенного вещества n
С (молярность)
объем раствора (л)V
=
5. Массовая доля растворенного вещества (
ω
) – это масса
растворенного вещества в 100 г раствора.
Массовая доля растворенного вещества() =
масса компонента в растворе
100%.
суммарная масса раствора
ω
=×
6.
Мольная доля компонента (Х) раствора определяется уравнением
компонентов р-ра
Х (мольная доля)
n(число молей компонента)
.
n(суммарное число молей всех компонентов)
=
=
∑
7.
Моляльная концентрация, или моляльность, раствора (обозначается
С
мл
) определяется как число молей растворенного вещества в
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 229
- 230
- 231
- 232
- 233
- …
- следующая ›
- последняя »
