Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 290 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

292
такое же количество в химических реакциях. Масса 1 моля эквивалента
называется эквивалентной массой.
Литература: [24], С. 5–19; [4], С. 14–16.
Модуль 2
Энергетика химических процессов. Химическое сродство
Химическая термодинамика. Система термодинамических
понятий: система, химическая фаза и компонент, гомо- и гетерогенные
системы, термодинамические параметры и функции. Внутренняя
энергия, теплота и работа. Применение первого начала термодинамики
к простейшим процессам. Тепловой эффект и энтальпия химической
реакции. Термохимические уравнения и их стандартная энтальпия.
Экзотермические и эндотермические реакции. Энтальпия образования
химического вещества.
Закон Гесса и следствия из него.
Термохимические расчеты. Значения и недостатки первого начала
термодинамики.
Второе начало термодинамики Энтропия системы вещества.
Вычисление изменения энтропии в химических реакциях. Второй и
третий законы термодинамики. Энергия Гиббса. Энтальпийный и
энтропийный факторы и направление процесса. Влияние температуры
на направление процесса. Альтернативные источники энергии.
Водородные разработки.
Ядерные реакции и ядерная энергия.
Радиоактивность и радиационная защита.
Цели изучения раздела: уметь
- вычислять энтальпию образования химического соединения;
- вычислять
ΔΔΔHSG
00 0
,,
химических процессов при стандартных
условиях;
- рассчитывать температуру равновесного состояния, используя
уравнения Гиббса;
- знать методы измерения радиоактивности и радиационной защиты.
Методические указания по изучению раздела:
Энергетика химических процессов. Химическое сродство
При изучении тем этого раздела необходимо обратить внимание
на правильное указание знака теплового эффекта. В настоящее время
используется термодинамическая система знаков, в соответствии с
которой считается положительным тепловой эффект эндотермической
реакции и отрицательным – реакций, протекающих с выделением
тепла (экзотермических). При термохимических расчетах можно
применять вывод из закона Гесса.

Страницы