Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 291 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

293
Важно отметить, что самопроизвольно могут протекать как
экзотермические, так и эндотермические реакции, т.е. тепловой эффект
реакции не всегда является критерием самопроизвольного протекания
той или иной реакции. При химических реакциях проявляется закон
единства и борьбы противоположностей с одной стороны, система
стремится к уменьшению запаса энергии, а с другой стороны – к
увеличению беспорядка.
Тенденцию к беспорядку характеризует
величина, которую называют энтропией. Обе эти тенденции системы
отражает движущая сила процесса, называемая энергией Гиббса.
Самопроизвольно протекают процессы, идущие в направлении
убывания энергии Гиббса.
Литература:[3], С.176–212; [12], С. 93–113; [24], С. 136–152; [4],
С. 156–163.
Модуль 3
Химическая кинетика и равновесие
Гомогенные и гетерогенные системы. Средняя и истинная
скорость. Константа скорости реакции. Кинетические уравнения,
порядок реакции и порядок по веществу, экспериментальный способ
установления частных регулирования. Скорость гомогенных реакций.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации
реагирующих веществ. Закон действия порядков. Распределение
молекул вещества по энергиям, энергия активации. Уравнение
Аррениуса, методы расчета энергии активации
. Энергетический
профиль реакций. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных
системах. Фазовое равновесие. Константа равновесия. Принцип
Ле-Шателье. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Каталитические системы. Правило Вант-Гоффа. Обратимые и
необратимые реакции. Химическое равновесие. Исходные и
равновесные концентрации реагирующих веществ. Константа
равновесия. Взаимосвязь константы равновесия и энергии Гиббса.
Принцип Ле-Шателье.
Влияние концентрации реагентов, температуры
и давления на состояние равновесия.
Цели изучения раздела: уметь
- вычислять скорость химической реакции в зависимости от
концентрации и температуры;
- записывать выражение константы равновесия по уравнению
реакции для гомогенной и гетерогенной системы;
- рассчитывать константу равновесия, исходные и равновесные
концентрации реагирующих веществ и продуктов реакций;

Страницы