Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 296 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

298
Методические указания по изучению раздела:
Растворы
Материал, связанный с изучением свойств растворов
неэлектролитов (осмос и осмотическое давление, понижение
температуры затвердевания и повышение температуры кипения
растворов), может вызывать некоторые затруднения, поэтому
необходимо разобраться в диаграмме зависимости давления пара
чистого растворителя и раствора от температуры. Давление пара над
чистым растворителем всегда больше, чем над раствором. Поэтому
раствор с меньшим
давлением насыщенного пара следует нагреть до
большей температуры, чтобы давление пара достигало величины
внешнего давления, и раствор закипел.
Изучению теории электролитической диссоциации важно уделить
особое внимание, т.к. эта теория лежит в основе всех представлений о
механизме реакций, протекающих в водных растворах электролитов.
Следует обратить внимание на роль молекул растворителя
в процессе
диссоциации электролита на ионы.
При изучении гидролиза, важно обратить внимание на то, что
гидролиз соли можно рассматривать как результат поляризационного
взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой, т.е. гидролизу
подвергаются только те ионы, которые обладают достаточным
поляризующим действием. Обратите также внимание на то, что в
обычных условиях, когда
поляризующим действием обладают и катион,
и анион одновременно. При составлении ионных уравнений
необходимо пользоваться таблицей растворимости.
Литература: [3], С. 115–153; [12], С. 145–165; [24 С. 169–205; [4],
С. 205–255.
Модуль 7
Электрохимические процессы
Понятие о степени окисления элементов в соединении. Сущность
окисления-восстановления. Электронные уравнения процесса
окисления-восстановления. Окислительные и восстановительные
свойства простых веществ и химических соединений. Типы
окислительно-восстановительных реакций.
Понятие об электродных потенциалах. Гетерогенные
окислительно-восстановительные процессы. Гальванические элементы.
Строение двойного электрического слоя на границе электрод – раствор.
Сольватация и механизм возникновения электродных потенциалов.
Зависимость электродных потенциалов. Водородный электрод. Ряд
стандартных электродных потенциалов. ЭДС гальванического элемента.

Страницы