Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 297 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

299
Концентрационные элементы. Сущность электролиза. Анодное
окисление, катодное восстановление. Явление перенапряжения.
Электролиз с нерастворимым и растворимым анодами. Применение
электролиза. Законы Фарадея. Электролиз расплавов и растворов.
Аккумуляторы. Основные виды коррозии. Классификация коррозийных
процессов. Электрохимическая коррозия металлов. Методы защиты
металлов от коррозии.
Цели изучения раздела: уметь
- узнавать окислительно-восстановительные реакции (ОВР) и
указывать
окислители, восстановители и тип ОВР;
- составлять схемы гальванических элементов и других ХИЭЭ,
описывать процессы на электродах;
- рассчитывать электродные потенциалы в нестандартных
условиях, ЭДС гальванического элемента;
- записывать электродные процессы при электролизе растворов и
расплавов солей;
- производить количественные расчеты по законам Фарадея (массу
и эквивалентные массы продуктов электролиза, время, ток,
количество электричества);
- записывать схемы электродных процессов при
электрохимической коррозии;
- записывать уравнения реакций химической коррозии;
-
выбирать способы защиты от коррозии реальных конструкций.
Методические указания по изучению раздела:
Электрохимические процессы
Теория гальванических элементов и равновесных электродных
потенциалов является весьма важной, т.к. лежит в основе всех разделов
электрохимии, в том числе электрохимической коррозии, электролиза и
т.д. При рассмотрении систем, состоящих из двух электродов,
погруженных в раствор электролита, в первую очередь рекомендуется
установить значения электродных потенциалов, затем определить
знаки
потенциалов на электродах (в гальваническом элементе анод-«минус»,
катод-«плюс») и направление тока во внешней цепи от катода к аноду.
При изучении темы «электролиз» важно полностью проводить
сопоставление процессов электролиза с процессами, протекающими в
гальванических элементах, выделяя как отрицательные, так и сходные
черты. Необходимо четко уяснить, что электролиз используется для
проведения таких окислительно-восстановительных реакций, которые
не могут протекать самопроизвольно и требуют затраты энергии ( в
отличии от процессов, протекающих в гальваническом
элементе). Не
следует путать знаки зарядов. При электролизе катод-«минус», а

Страницы